Загальні та сумарні показники вмісту природних та антропогенних компонентів, що застосовуються в програмах спостереження
Категория реферата: Топики по английскому языку
Теги реферата: ответы 9 класс, рефераты на казахском языке
Добавил(а) на сайт: Bokarjov.
Предыдущая страница реферата | 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 | Следующая страница реферата
Для поверхневих вод, що містять невеликі кількості діоксиду вуглецю, характерна лужна реакція. Зміни pН тісно пов'язані з процесами фотосинтезу (через споживання CO2 водяною рослинністю). Джерелом іонів водню є також гумусові кислоти, що присутні в грунтах. Гідроліз солей важких металів відіграє роль у тих випадках, коли у воду потрапляють значні кількості сульфатів заліза, алюмінію, міді й інших металів:
Fe2+ + 2H2O --> Fe(OH)2 + 2H+
Значення pН у річкових водах звичайно варіює в межах 6. 5-8. 5, в атмосферних осадах 4. 6-6. 1, у болотах 5. 5-6. 0, у морських водах 7. 9-8. 3. Концентрація іонів водню схильна до сезонних коливань. Зимою розмір pН для більшості річкових вод складає 6. 8-7. 4, улітку 7. 4-8. 2. pН природних вод визначається до деякої міри геологією водозбірного басейну [2] .
Відповідно до вимог до складу і властивостей води водойм пунктів питного водокористування, води водяних об'єктів у зонах рекреації, а також води водойм рибогосподарського призначення розмір pН не повинний виходити за межі інтервалу значень 6. 5-8. 5 [4] .
pH води - один із найважливіших показників якості вод. Розмір концентрації іонів водню має велике значення для хімічних і біологічних процесів, що відбуваються в природних водах. Від розміру pН залежить розвиток і життєдіяльність водяних рослин, сталість різноманітних форм міграції елементів, агресивна дія води на метали і бетон. pН води також впливає на процеси перетворення різноманітних форм біогенних елементів, змінює токсичність забруднюючих речовин.
У водоймі можна виділити декілька етапів процесу її закисления:
на першому етапі рН практично не змінюються (іони бікарбонату встигають цілком нейтралізувати іони Н+). Так продовжується доти, поки загальна лужність у водоймі не впаде приблизно в 10 разів до розміру менше 0.1 моль/дм3.
на другій стадії закисления водойми рН води звичайно не піднімається вище 5.5 протягом усього року. Про такі водойми говорять як про помірно кислі. На цьому етапі закисления відбуваються значні зміни у видовому складі живих організмів.
на третьому етапі закисления рН водойм стабілізується на значеннях рН<5 (звичайно рН=4.5), навіть якщо атмосферні опади мають більш високі значення рН. Це пов'язано з присутністю гумусових речовин і сполук алюмінію у водоймах і грунтовому прошарку.
Природні води в залежності від рН раціонально поділяти на сім груп: [5]
|
сильно кислі води |
рН < 3 |
результат гідролізу солей важких металів (шахтні і рудні води) |
||||
|
кислі води |
рН = 3...5 |
надходження у воду вугільної кислоти, фульвокислот та інших органічних кислот у результаті розкладання органічних речовин |
||||
|
слабокислі води |
рН = 5...6.5 |
присутність гумусових кислот у грунті і болотних водах (води лісової зони) |
||||
|
нейтральні води |
рН = 6.5...7.5 |
наявність у водах Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 |
||||
|
слаболужні води |
рН = 7.5...8.5 |
те ж Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: диплом, реферат менеджмент, реферат на тему народы. Предыдущая страница реферата | 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 | Следующая страница реферата Поделитесь этой записью или добавьте в закладкиКатегории: |