Анализ смеси сухих солей
Категория реферата: Биология и химия
Теги реферата: шпоры по математике, отчет о прохождении практики
Добавил(а) на сайт: Октябрина.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 | Следующая страница реферата
Обнаружение ионов железа (III).
К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа
|
Операция |
Реагент, условия проведения реакции, уравнения реакции |
Аналитический признак (наблюдаемый эффект) |
Вывод |
||
|
Растворение солей в воде |
Н2О холодная Fe2++H2O=FeOH++H+ Fe3++H2O=FeOH2++H+ |
Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску. |
Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42- |
||
|
Обнаружение ионов Cl - |
Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты. Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3- |
Образуется белый творожистый осадок |
В растворе присутствуют ионы Cl - |
||
|
Обнаружение ионов SO42- |
Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота. SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl – Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: сочинение, реферат великая. Предыдущая страница реферата | 1 2 3 | Следующая страница реферата Поделитесь этой записью или добавьте в закладкиКатегории: |