|
|
Частицы
металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом
химической связи - так называемой металлической связью. Она определяется одновременным
наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским
притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая
связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Химические свойства металлов.
Основным
химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать
свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные
металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены
положительно.
Легко
отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы
являются энергичными восстановителями.
Способность
к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой
степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем
энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.
Опустим
кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает
растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением:
Zn
+ Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
Из
уравнения следует, что эта реакция является типичной реакцией
окисления-восстановления. Сущность ее сводится к тому, что атомы цинка отдают
свои валентные электроны ионам двухвалентного свинца, тем самым превращаясь в
ионы цинка, а ионы свинца восстанавливаются и выделяются в виде металлического
свинца. Если поступить наоборот, то есть погрузить кусочек свинца в раствор
цинковой соли, то никакой реакции не произойдет. Это показывает, что цинк более
активен, чем свинец, что его атомы легче отдают, а ионы труднее присоединяют
электроны, чем атомы и ионы свинца.
Вытеснение
одних металлов из их соединений другими металлами впервые было подробно изучено
русским ученым Бекетовым, расположившим металлы по их убывающей химической
активности в так называемый “вытеснительный ряд”. В настоящее время
вытеснительный ряд Бекетова носит название ряда напряжений.
В
таблице №2 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых
металлов. Символом Me+/Me обозначен металл Me, погруженный в раствор его соли.
Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению
к водороду, имеют знак “-”, а знаком “+” отмечены стандартные потенциалы
электродов, являющихся окислителями.
Таблица
№2
Стандартные
электродные потенциалы металлов.
