Зависимость изменения скорости протекания электролиза от концентрации электролита
Категория реферата: Биология и химия
Теги реферата: дипломные работы бесплатно, скачать ответы
Добавил(а) на сайт: Конаков.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата
ф PbO2
H+/PbSO4 = ф0 + (2,303*8,314/2*96491,4) lg ([PbO2]*[H+]4/[PbSO4]*[H2O]2) =
ф0(0,0591/2)*lg[H+]4 = 1.685 + 0.0295*lg34 = 1.713 (в).
Двуокись свинца и сернокислый свинец – твердые вещества, концентрация их принимается равной единице. Количество воды в растворе велико по сравнению с тем, которое образуется в рассматриваемой реакции, а поэтому ее концентрация в расчет не принимается.
Пример 2.
Рассчитать значение потенциала меди, находящегося в растворе, содержащем 0,1 г-ион/л катионов Cu2+ при температуре 250 С.
Решение.
ф Cu2+/ Cu = 0,34+(0,0591/2)*lg (0.1/1) =0.31(в).
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем при 250 С
|
№ |
Окисленная форма |
Восстановленная форма |
Уравнение реакции |
В |
|
1. |
Li+ |
Li |
Li+ + 1ē↔Li |
-3,05 |
|
2. |
K+ |
K |
K+ + 1ē↔K |
-2,92 |
|
3. Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: исторические рефераты, контрольная работа 3. Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата Поделитесь этой записью или добавьте в закладкиКатегории: |