Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6 | Следующая страница реферата

В промышленности ортофосфорную кислоту получают двумя способами: экстракционным и термическим.

1. В основе экстракционного метода лежит обработка измельченных природных фосфатов серной кислотой:

[pic]

Ортофосфорная кислота затем отфильтровывается и концентрируется упариванием.

2. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием до Р4О10 и растворением последнего в воде. Производимая по данному методу ортофосфорная кислота характеризуется более высокой чистотой и повышенной концентрацией (до 80% массовых).

Физические свойства. Ортофосфорная кислота — твердое, бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Химические свойства ортофосфорной кислоты представлены в табл.2:

Таблица 2

Химические свойства ортофосфорной кислоты
|Общие с другими кислотами |Специфические |
|1. Водный раствор кислоты изменяет |При нагревании постепенно |
|окраску индикаторов. Диссоциация |превращается в метафосфорную |
|происходит ступенчато: |кислоту: |
|[pic] |[pic] |
|[pic] |двуфосфорная |
|[pic] |кислота |
|Легче всего идет диссоциация по | |
|первой ступени и труднее всего – по |[pic] |
|третьей |2. При действии раствора нитрата |
|2. Реагирует с металлами, |серебра (I) появляется желтый |
|расположенными в вытеснительном ряду|осадок: |
|до водорода: |[pic] |
|[pic] |желтый |
|3. Реагирует с основными оксидами: |осадок |
|[pic] |[pic] |
|4. Реагирует с основаниями и |3. Ортофосфорная кислота играет |
|аммиаком; если кислота взята в |большую роль в жизнедеятельности |
|избытке, то образуются кислые соли: |животных и растений. Ее остатки |
|[pic] |входят в состав |
|[pic] |аденозинтрифосфорной кислоты АТФ. |
|гидрофосфат натрия |При разложении АТФ выделяется |
| |большое количество энергии. |
|[pic] | |
|дигидрофосфат натрия | |
| | |
|[pic] | |
|5. Реагирует с солями слабых кислот:| |
| | |
|[pic] | |

Ортофосфаты. Ортофосфорная кислота образует три ряда солей. Если обозначить атомы металлов буквами Me, то можно изобразить в общем виде состав ее солей (табл.3).

Таблица 3

Химические формулы ортофосфатов, содержащих металлы

|одновалентные |двухвалентные |трехвалентные |
| |Ортофосфаты |Ме3РО4 |
|Ме3РО4 |Ме3(РО4)2 | |
| |Гидроортофосфаты | |
|Ме2НРО4 |МеНРО4 |Ме2(НРО4)3 |
| |Дигидроортофосфаты | |
|МеН2РО4 |Ме(Н2РО4)2 |Ме(Н2РО4)3 |

Вместо одновалентного металла в состав молекул ортофосфатов может входить группа аммония: (NH4)3PO4 - ортофосфат аммония;

(NH4)2HPO4—гидроортофосфат аммония; NH4H2PO4 – дигидро-ортофосфат аммония.

Ортофосфаты и гидроортофосфаты кальция и аммония широко используют в качестве удобрений, ортофосфат и гидроортофосфат натрия — для осаждения из воды солей кальция.

Фосфор в организме человека

В теле человека массой 70 кг. Содержится около 780 г. фосфора. В виде фосфатов кальция фосфор присутствует в костях человека и животных. Входит он и в состав белков, фосфолипидов, нуклеиновых кислот; соединения фосфора участвуют в энергетическом обмене (аденизинтрифосфорная кислота, АТФ).
Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г.
Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом (в 100 г. хлеба содержится примерно 200 мг. фосфора). Наиболее богаты фосфором рыба, фасоль и некоторые виды сыра.

Интересно, что для правильного питания необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого фосфора и кальцием: оптимальное соотношение в этих элементах пищи составляет 1,5(1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.

Спички

Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители
(PbO2, KСlO3, BaCrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении от зажигательной поверхности смесь, нанесенная на спичку, воспламеняется:

[pic]

Первые фосфорные спички – с головкой из белого фосфора – были созданы лишь 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену фосфорным спичкам пришли безопасные, которые верно служат нам и по сей день. Промышленное производство безопасных спичек началось в Швеции в 60-х гг. XIX века.

Фосфорные удобрения

Минеральные удобрения – источник различных питательных элементов для растений и свойств почвы, в первую очередь азота, фосфора и калия, а затем кальция, магния, серы, железа.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: банк курсовых работ, сочинения по литературе, allbest.



Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки