Московский Государственный Университет им. М. В. Ломоносова

Химический факультет

Кафедра общей химии

Курсовая работа

Студента 2 курса 226 группы

Янюшина Александра Михайловича

ХИМИЯ ПЛАТИНЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ

Москва – 2002

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение 2
Основные свойства 3
Простые вещества 4
Соединения Pt (0) 5
Соединения Pt (II) 5
Соединения Pt (IV) 8
Соединения Pt (VI) 10
Заключение 12
Список литературы 13

Введение

Платина – один из самых ценных благородных металлов, обладающий рядом важных свойств, благодаря которым используется не только в ювелирной промышленности, но и во многих отраслях промышленности. Использование платины во многих химических технологиях делает актуальным более глубокое исследование ее физических и химических свойств.

Платина - один из самых важных элементов из всего платинового ряда из- за максимальной среди них химической инертности, а также из-за ценнейших свойств платины как мощного катализатора многих химических процессов.

Основные свойства

Платина – серовато-серый металл, относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл – занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe,
Co, Ni, Cu, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag.
Химически весьма пассивный – не реагирует с водой, кислотами (за исключением «царской водки»), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится в водный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной
Cl2. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре – тетрафторидом ксенона. Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительно количество H2, He, O2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru, Rh, Pd, Os, Ir).

Платина Pt характеризуется следующими константами:
Атомная масса............................................... 195,09
Валентные электроны .................................... 5d96s1
Металлический радиус атома, им ..... ........... 0,138
Условный радиус иона, нм:

Э2+......................................................... 0,090

Э4+ ........................................................ 0,064
Энергия ионизации Э0 ( Э+, эВ ................. 8,9
Содержание в земной коре, % (мол. доли)... 5*10-8

Для платины наиболее характерна степень окисления +4. Известны также соединения Pt (VI). Для платины наиболее устойчивы координационные числа 4
(тетраэдр или квадрат) и 6 (октаэдр). Степени окисления элемента и отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 1.

Таблица 1. Степени окисления и структурные единицы платины
|Степень |Координационное |Структурная |Примеры соединений |
|окисления |число |единица | |
|0 |4 |Тетраэдр |Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 |
|+2 |4 |Тетраэдр | |
|+2 |4 |Квадрат |[Pt(NH3)4]2, [Pt(CN)4]2-, |
| | | |[PtCl4]2-, [Pt(NH3)2 Cl2 |
| | | |]°, PtO |
|+2 |6 |Октаэдр | |
|+4 |6 |Октаэдр |Pt(NH3)6]4+, [PtCl6]2-, |
| | | |[Рt(NН3)2Сl4]° |
|+6 |6 |Октаэдр |PtF6 |

Платина относится к числу редких элементов, встречается в медно- никелевых рудах, а также в самородном состоянии в виде сплавов с небольшим содержанием других металлов (Ir, Pd, Rh, Fe, иногда Ni, Сu и др.). Важным источником платины металлов являются сульфидные полиметаллические медно- никелевые руды.

Простые вещества

В виде простых веществ платина — блестящий белый металл с серебристым оттенком, кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке.
Важнейшие константы Pt представлены ниже:

Пл., г/см3 ………………………………… 21,46

Т. пл., оС ………………………………… 1772

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки