Изучение взаимодействия в системе NaF-Bi2O3-BiF3 при 600 и 650 градусах Цельсия
Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: пяточные шпори, реферат по экономике
Добавил(а) на сайт: Вязьмитин.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата
Структура флюорита (природный минерал CaF2) построена из кубических
гранецентрированных элементарных ячеек (рис. 1). Параметр а = 5,462 ( [7].
Катионы занимают положения в вершинах куба и в центрах его граней. Куб из
анионов вписан в большой куб из катионов. Таким образом катионы имеют КЧ =
8 (куб), а анионы КЧ = 4 (тетраэдр).
Рис. 1. Структура флюорита.
2. Фторид натрия.
2.1 Строение.
Фторид натрия кристаллизуется в структуре типа NaCl. Пространственная группа Fm3m, параметр элементарной ячейки а = 4,634(4) ( [8].
Элементарная ячейка кубическая гранецентрированная (рис. 2). При размещении ионов одного сорта в вершины и центры граней элементарной ячейки ионы другого сорта занимают середины ребер и центр куба. Анионы и катионы в такой структуре имеют шестерную координацию. Координационный полиэдр – октаэдр.
2.2 Свойства.
Фторид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество.
Тпл = 997°С, Ткип = 1785°С.
(fH(298 = -569 кДж/моль [9].
Хорошо растворим в воде (41,3 г/л воды [10]). Взаимодействует почти со всеми фторидами металлов III – VII групп и Be с образованием фторметаллатов натрия, например:
3NaF + AlF3 [pic] Na3AlF6.
При растворении в HF, а также при взаимодействии с газообразным фтороводородом образует бифторид натрия NaHF2:
NaF + HF = NaHF2.
В природе NaF встречается в виде минерала виллиомита.
2.3 Получение. а) Нейтрализация плавиковой кислотой растворов NaOH или Na2CO3 до
слабокислой реакции:
Na2CO3 + 2HF = 2NaF + CO2( + H2O.
При упаривании выделяется безводный NaF. б) Термическое разложение бифторида натрия при температуре выше 270°С
[10]: NaHF2 [pic]NaF + HF(.
NaHF2 разлагается без плавления, в отличие от KHF2.
Для получения чистого NaF продажный препарат достаточно выдержать в
течение нескольких часов в сушильном шкафу при температуре 150 – 200°С
[11].
Рис. 2. Структура NaCl.
3. Оксид висмута (III).
3.1 Свойства.
Для оксида висмута (III) известны две стабильные (( и () и две метастабильные (( и () модификации (рис. 3) [12].
Стехиометрическая (-форма бледно-желтого цвета устойчива при
стандартных условиях и вплоть до температуры 730°С. Имеет моноклинную
решетку; пр. гр. Р21/с, параметры элементарной ячейки а = 5,848 (, b =
8,166 (, c = 7,510 (, ( = 113° [12].
При постепенном нагревании до 730°С (-Bi2O3 претерпевает полиморфный переход, теряя часть кислорода, и превращается в (-форму (формула Bi2O3-x, где х = 0,045-0,37). Эта модификация оранжевого цвета характеризуется кубической решеткой с параметром а = 5,66 (, пр. гр. Pn3m.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: сочинения по литературе, вирусы реферат, доклад.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата