Лекции по химии

Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: реферат на тему україна, реферат почему
Добавил(а) на сайт: Капустов.

- По конструкции

- Элементы с загущенным электролитом (непролив.)

- Элементы с жидким электролитом (наливные)

- По особенностям работы

- С твердыми окислителями

- Элементы воздушных систем

- Смешанные
Сухой элемент предложен Леклонше (1876г.) марганцево-цинковый элемент.
Используется электролит в загущенном виде (загуститель крахмал вещества).
Применяется для питания аппаратуры связи и бытовых приборов.
Анод – цинк
Катод – графитовый стержень с оксидом 4-х валентного марганца MnO2.
Электролитом является паста (хлорид аммония с добавлением муки или крахмала)
Zn(NH4Cl(MnO2
A: Zn(Zn2++2e

2Zn2++NH4Cl([Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+4H+
K: Восстановление Mn4+ к Mn3+

MnO2+H++e(MnOOH
Суммарное уравнение токообразующей реакции
2Zn0+4MnO2+4NH4Cl(4MnOOH+ZnCl+[Zn(NH2)]Cl2
A K E=1,5B
Сухой кислородно-цинковый элемент
Zn(NH4Cl(O2
Катодным деполяризатором является кислород воздуха, током отвода – активированный уголь, пропитанный водоотталкивающим веществом.
Катод – полый угольный цилиндр, внутренняя полость которого обеспечивает доступ кислорода. Снаружи он соприкасается с загущенным электролитом.
O2+2Zn+4NH4Cl(ZnCl2+[Zn(NH3)4]Cl2+2H2O

E=1,4B
Ртутно-цинковый
Катод – оксид ртути с графитом и запрессованный в отдельный корпус
Анод – цинковый порошок с добавкой 1% ртути, который запрессовывается в крошку электролита
Электролит – 40% гидроксид калия с добавкой 5% оксида цинка. Им пропитывают фильтрованную бумагу, которую помещают между электродами.
HgO+2KOH+Zn(K2ZnO2+H2O+Hg

E=1,34B
Элементы хранятся много лет и работают при температуре до 1300 и используется в приемниках, слуховых аппаратах и кардиостимуляторах.

Наливные

Можно увеличивать напряжение так как на аноде металл с более электроотрицательным потенциалом (Mg). Однако такие аноды в водных растворах окисляются, выделяя водород, что ведет к саморазряду аккумулятора при хранении. Поэтому разработаны элементы, которые хранятся в сухом виде и электролит заливают перед началом работы.
Свинцово-кадмиевый
Cd(H2SO4(PbO2
PbO2+H2SO4+Cd(PbSO4+CdSO4+2H2O

E=2,2B
Аккумулятор – устройство, в котором происходит взаимные превращения электрической энергии в химическую и наоборот.
В них под действием внешнего источника тока накапливается химическая энергия, которая затем переходит в электрическую. Процесс накопления химической энергии называется зарядкой аккумулятора, процесс превращения химической энергии в электрическую – разрядкой.
При зарядке он работает как электролизер, при разрядке – гальванический элемент
Свинцовый
Электроды создаются заполнением решеток свинцовой решетки пастой из оксида
2-х валентного свинца. Электролит – 32% H2SO4 при погружении электродов в раствор H2SO4 происходит реакция
PbO+H2SO4(PbSO4(+H2O
В этом состоянии оба электрода имеют один состав, окислительно- восстановительное взаимодействие невозможно, значит аккумулятор разряжен.
При зарядке через аккумулятор пропускают постоянный ток, и при этом протекает процессы электролиза. На катоде идет процесс восстановления свинца от +2 до 0
K: PbSO4+2H2++2e(Pb+H2SO4

Pb2++2e(Pb0
A: PbSO4+SO42+(Pb(SO4)2+2e

Pb2+(Pb4++2e
Pb(SO4)2+2H2O(PbO2+H2SO4
Таким образом, после разрядки один электрод представляет собой губчатый свинец (PbO2).
При работе аккумулятора (разрядке) процесс протекает в другом направлении
K: Pb4+O2+H2SO4(Pb(SO4)2+H2O

Pb4+(SO4)2+2H++2e(Pb2+SO4+H2SO4

Pb4++2e(Pb2+
A: Pb+SO42–(PbSO4+2e

Pb0(Pb2++2e
Pb+PbO2+2H2SO4(2PbSO4+2H2O

[pic] E=2,04B

[pic]
В конце заряда напряжение достигает значения диссоциации воды
K: 2H++2e(H20
A: 2H2O(O2(+4H++4e
Разряжать аккумулятор следует до 1,7В, так как при этом на электродах образуется сульфат свинца (PbSO4) особой кристаллической структуры, которая изолирует активную массу электрода от электролита.
--------------------> Теплоприемник T2=const

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки