Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата

При действии растворов персульфатов щелочных металлов на порошок металлического никеля образуются двойные сульфаты никеля и щелочных металлов.

Химические свойства никеля наглядно иллюстрируются следующей схемой:

| |Комн. темп. |Во влажном воздухе сCl2 или Br2 > |
| | |дигалогениды |
|Никель | |На воздухе (в кислороде) или с водой > NiO |
| | | |
| | |С галогенами >NiF2, NiCl2, NiBr2, NiI2 |
| | | С серой> NiS, Ni2S3, Ni6S5, NiS2, Ni2S |
| | |с C, Si, B > Ni3C, Ni2Si,NiB |
| | |с H2S > NiS |
| |Нагревание |с P, As, Sb > NiP2, NiP3, Ni5As2, NiSb |
| | |с SO2 > NiS и NiO |
| | |с NO2 или CO2 > NiO |
| | |с CO > Ni(CO)4 или Ni3C |
| | |с CH4, C2H2, C6H6, C6H12 > Ni3C |
| | |с NaOH в вакууме> NiO |
| | |с галогеноводородами HX > NiX2 |

С физиологической точки зрения металлический никель не токсичен для человека, животныхи растений.

4. Соединение никеля

1. Соединение одновалентного никеля

Известно ограниченное число соединений одновалентного никеля, при этом большинство из них неустойчивы, легко выветриваются на воздухе; соединения окрашены в желтый, красный, зеленый, и синий цвета, получают восстановлением соединений никеля (II). Примеры соединений никеля (I): окись Ni2O – оранжево – желтая, гидроокись NiOH - -синяя, цианид NiCN – оранжевый, сульфид Ni2S – желтый, селенид Ni2Se – желтый, комплексы:

K2[NiCl3] – красный,

Na2[Ni(CN)3] – красный,

K3[Ni(CN)3] - красный,

K2[Ni(NO)(CN)3] - красный,

[Ni(NO)SC2H5] – красный.

2. Соединения двухвалентного никеля

Наиболее важные и устойчивые соединения никеля(II).

Оксид никеля(II) NiO – серо – зеленый порошок. Практически нерастворима в воде и в щелочах, но легкорастворима в кислотах. Водородом при нагревании может быть восстановлена до металла.

Гидроксид никеля(II) Ni(OH)2 выпадает из растворов солей никеля при добавлении щелочей в виде ярко – зеленого осадка; амфотерности не проявляет. Получается только косвенным путем. Практически не растворима в воде и обычно употребляемых растворах сильных щелочей, но легко растворима в кислотах. С химической стороны рассматриваемый гидрат характеризуется, следовательно, основным свойствам. Методом получения гидроокиси является взаимодействие раствора соли никеля с сильными щелочами. Гидрокид никеля с кислородом воздуха не реагирует.

Образуемые двухвалентным катионом Ni2+ соли сильных кислот почти все хорошо растворимы в воде, причем растворы их вследствии гидролиза показывают слабокислую реакцию. К труднорастворимым относятся соли сравнительно слабых кислот, в частности производные анионов CO32- и PO43-.

Гидратированный ион Ni·· окрашен в ярко – зеленый цвет. Та же окраска характерна для образованных им кристаллогидратов солей. Напротив, в безводном состоянии отдельные соли окрашены различно, причем цвета их невсегда совпадают с собственной окраской Ni2+ (желтый), а зависят также от природы аниона.

Сульфат никеля(II) кристаллизуется из водного раствора с семью молекулами воды; кристаллогидрат NiSO4•7H2O (никелевый купорос) – изумрудно
– зеленые кристаллы, легко растворимые в воде; применяют при никелировании.

Сульфид никеля (II) NiS – черный осадок

4.3 Соединения трехвалентного никеля

Соединения трехвалентного никеля довольно малочисленны. Они неустойчивы, проявляют окислительные свойства, образуются при энергичном окислении некоторых соединений никеля(II). В качестве примеро соединений никеля (III) можно назвать гидратированную окись Ni2O3•H2O, никелаты
LiNiO2, NaNiO2, Ba2Ni2O5, аддукт NiCl3•2C6H4[As(CH3)2]2, сульфид Ni2S3, ацетаты Ni(CH3COO)3, [Ni3(CH3COO)6](CH3COO)3, а также некоторые координационные соединения Me3I[Ni(CH = NO)6].

4.4. Соединения четырехвалентного никеля

Четырехвалентное состояние не характерно для никеля. Известно оченьнемного соединений четырехвалентного никеля. Все они имеют окислительный характер и неустойчивы. В качестве примеров никеля (IV) можно привести никелаты BaNI2O5, K2Ni2+[Ni4+O3]2, Na2Ni2+[Ni4+O3]2, ортопериодаты
MeINiIO6 (где MeI = Na+, K+), а также координационные соединения.

5. Применение

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат по истории на тему, курсовики скачать бесплатно, переплет диплома.



Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки