Программа для поступающих в вузы (ответы)
Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: сообщение об открытии счета, реферат история развития
Добавил(а) на сайт: Holostyh.
Предыдущая страница реферата | 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 | Следующая страница реферата
Э2 + H2 > 2HЭ
Э2 + Hal2 > ЭHal
F2 + O2 > O2F2
Э2 + S > SxЭy
3F2 + N2 > 2NF3
Э2 + P > PЭ3, PЭ5
2F2 + C > CF4
Э2 + Me > MeЭ, MeЭ2…
2F2 + 2NaOH > OF2 + 2NaF + H2O
Э + NaOH > NaЭ + NaЭO
2F2 + H2O > 2HF + OF2
Э + H2O > HЭ + HЭO
I2 + HNO3(к) > HIO3 + NO2 + H2O
Из бинарных соединений галогенов наибольшее значение имеют соединения галогенов с водородом. Галогенводороды – газы (кроме НF), хорошо растворимые в воде; НF – сильно дымящая на воздухе жидкость, ядовитая, в воде растворяется неограниченно. В растворе НF молекулы ассоциированы за счет водородных связей. Термическая устойчивость в ряду НF – НI резко падает.
Водные растворы НГ (кроме НF) – сильные кислоты; НF – кислота средней силы. HBr и HI – восстановители; HCl окисляется при действии сильных окислителей; газообразный хлорид водорода окисляется кислородом при нагревании в присутствии катализатора:
2HBr + H2SO4(к) > Br2 + SO2 + 2H2O;
8HI + H2SO4(к) > 4I2 + H2S + 4H2O.
Фтористый водород и плавиковая кислота разрушают кварц и стекло в результате образования газообразного SiF4:
4HF(г) + SiO2 > SiF4 + 2H2O;
6HF(р-р) + SiO2 > H2[SiF6] + 2H2O.
Все соединения галогенов с кислородом, исключая ОF2,- кислотные оксиды.
Cl2O, Cl2O7, I2O5 при взаимодействии с водой образуют соответствующие
кислоты. ClO2 и Cl2O6 диспропорционируют и образуют две кислоты.
Кислородные соединения галогенов – сильные окислители. Для оксидов хлора в
промежуточных степенях окисления характерны реакции диспропорционирования.
Все гидроксиды галогенов хорошо растворимы в воде, HClO4, HIO3, H5IO6 известны в свободном виде. HIO – слабый амфотер с преобладанием основных свойств, остальные гидроксиды галогенов – кислоты. Оксокислоты – сильные окислители. Их окислительные свойства усиливаются с уменьшением СО и порядкового номера галогена (при одинаковой СО):
2HBrO3 + 4SO2 + 3H2O > 4H2SO4 + Br2O.
Для НГО, HСlO2, HСlO3 характерны также реакции диспропорциони-рования.
3НГО > HГO3 + НГ
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: конспект изложения, рефераты, рефераты по политологии.
Предыдущая страница реферата | 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 | Следующая страница реферата