Предыдущая страница реферата | 20  21  22  23  24  25  26  27  28  29  30 | Следующая страница реферата

Cl–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH + NH3 >

> H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH + HCl.

Белки, дающие при гидролизе исключительно аминокислоты, называются протеинами. Сложные белки или протеиды являются соединениями белков с небелковой частью. В зависимости от природы небелковой части различают следующие группы протеидов:
1. Фосфопротеиды содержат фосфор (казеин).
2. Липопротеиды – соединения белков с веществами, родственными жирам

(зрительный пурпур).
3. Гликопротеиды, мукопротеиды – соединения белков с углеводами (альбумины и глобулины сыворотки).
4. Металлопротеиды – сложные белки, содержащие комплексно связанный металл

(гемоглобин).
5. Нуклеопротеиды – соединения белков с нуклеиновыми кислотами.

Аминокислотный состав и последовательность связи аминокислот в молекуле белка определяют его первичную структуру. Полипептидная цепь может иметь различные конформации, которые определяют его вторичную структуру. Имеющая определенную конформацию цепь может далее складываться с созданием третичной структуры.

Нет ни одного живого организма, растительного или животного, в котором белки не выполняли бы жизненно важных функций. Многочисленные ферменты – катализаторы обмена веществ в живых организмах – все без исключения относятся к белковым веществам. Всюду, где есть жизнь, встречаются и белковые вещества.

1. Алкан > Алкен + Н2 (t, Pt);
2. Алкен + Н2 > Алкан (t, Pt);
3. Алкан +Г2 > Галогеналкан + НГ (h?);
4. Галогеналкан + Н2 > Алкан + НГ, р-ция Вюрца;
5. Алкан + О2 > Спирт (t, p, kat);
6. Спирт + Н2 > Алкан + Н2О (t, p, kat);
7. Спирт + НГ > Галогеналкан + Н2О;

Спирт + SOCl2 > Галогеналкан + SO2 + HCl;
8. Галогеналкан + КОН (Н2О) > Спирт + КГ;
9. Спирт + Спирт > Простой эфир + Н2О (H2SO4; Al2O3 + t);
10. Простой эфир + HI > Спирт + Иодалкан (t, p);
11. Спирт > Алкен + Н2О (H2SO4, t>160);
12. Алкен + Н2О > Спирт (H2SO4);
13. Алкен + НГ > Галогеналкан;
14. Галогеналкан + КОН (спирт) > Алкен + КГ + Н2О;
15. Галогеналкан + Г2 > Дигалогеналкан + НГ (h?);
16. Дигалогеналкан + Н2 > Галогеналкан + НГ (t, p, kat);
17. Дигалогеналкан + Ме > Алкен + МеГ2;
18. Алкен + Г2 > Дигалогеналкан;
19. Алкен + О2 > Альдегид (кетон) (t, p, Pd);
20. Альдегид + Н2 > Спирт >* Алкен + Н2О (*H2SO4, t>160);
21. Спирт + [O]> Альдегид + Н2О (H2O2, KMnO4 +H2O, K2Cr2O7 + H2O);
22. Альдегид + Н2 > Спирт (t, p, kat);
23. Спирт + Карбоновая кислота > Сложный эфир + Н2О (H2SO4);
24. Сложный эфир > Спирт + Карбоновая кислота (H2O, t);
25. Альдегид + SOCl2 > Дигалогеналкан + SO2;
26. Дигалогеналкан + КОН (Н2О) > Альдегид + КГ + Н2О;
27. Дигалогеналкан + КОН (спирт) > Алкин + КГ + Н2О;
28. Алкин + 2НГ > Дигалогеналкан;
29. Алкин + Н2 > Алкен (t, p, kat);
30. Алкен > Алкин + Н2 (t, kat);
31. Алкин + Н2О > Альдегид (кетон) (H2SO4 + HgІ );
32. Альдегид + SOCl2 > SO2 + Дигалогеналкан + КОН (спирт) >

> Алкин + КГ + Н2О;
33. Дигалогеналкан + Г2 > Тригалогеналкан (h?);
34. = 16.
35. Тригалогеналкан + Н2 > Алкан > Алкин + Н2 (t, p, kat);
36. Алкин + Г2 > Дигалогеналкен + НГ > Тригалогеналкан;
37. Альдегид + [O] > Карбоновая кислота (Ag2O, Cu(OH)2, H2O2, KMnO4 +H2O);
38. Карбоновая кислота + Н2 > Альдегид (t, p, kat);
39. Карбоновая кислота + КОН > Соль + КОН > К2СО3 + Алкан >

>* Алкин + Н2 (t, Pd);
40. Алкин + [O] > Смесь карбоновых кислот (KMnO4 +H2O);
41. Карбоновая кислота + Спирт > Сложный эфир + Н2О (H2SO4);
42. Сложный эфир + Н2О > Карбоновая кислота + Спирт (t, p; H );
43. Карбоновая кислота + РCl5 > Трихлоралкан + POCl3 + HCl (t);
44. Тригалогеналкан + КОН (Н2О) > Карбоновая кислота + КГ + Н2О;
45. 3С2Н2 > С6Н6 (t, p);
46. Арен + Н2 >* Циклогексан + Н2 > Гексан >* Гексин + Н2 (*t, kat);
47. Карбоновая кислота + Cl2 >* ?-хлоркарбоновая кислота + NH3 >

> ?-аминокарбоновая кислота (*h?);
48. Аминокарбоновая кислота + HNO2 > N2 + Оксикарбоновая кислота + Н2 >*

Карбоновая кислота (*kat).

Предмет химии. Явления химические и физические. 5

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность вещества. 6

Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы. 8

Валентность. Составление химических формул по валентности. 9

Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изотопы. Явление радиоактивности.

Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная электронная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень. S-, p-, d- орбитали в атоме. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-го, 2-го, 3-го периодов периодической системы. 9

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической системы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по группах и периодах периодической системы. 14

Природа и типы химической связи. Образование ковалентной связи на примере молекул водорода, хлороводорода и аммиака. Полярная и неполярная ковалентные связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония. Ионная связь. Водородная связь. Примеры химических соединений с разными видами связи. 15

Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. 16

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элемента.

Окисление и восстановление как процессы присоединения и отдачи электронов. Практическое использование окислительно-восстановительных процессов. 17

Представление о скорости химических реакций. Зависимость скорости от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Катализ и катализаторы. 18

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия, которые влияют на смещение химического равновесия. 20

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от их природы, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества в растворе. 22

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их необратимости. 24

Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов.

Понятие об амфотерности. 26

Основания. Щелочи и нерастворимые основания. Способы получения и химические свойства. 27

Кислоты. Классификация кислот. Способы получения и общие химические свойства. 28

Соли. Состав солей и их названия. Получение и химические свойства солей. Гидролиз солей. 28

Взаимосвязь между различными классами неорганических соединений. 30

Металлы, их размещение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы промышленного получения металлов.

Электрохимические способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии на примере ржавления железа.

Значение металлов в народном хозяйстве. 32

Щелочные металлы, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Соединения натрия и калия в природе, их использование. Калийные удобрения. 34

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения. 35

Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе размещения в периодической системе и строения атома. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

37

Металлы побочных подгрупп (хром, железо, медь). Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Соли хрома, железа и меди.

Роль железа и его сплавов в технике. 40

Галогены, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Хлор. Физические и химические свойства.

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид- ион. 43

Общая характеристика элементов главной подгруппы шестой группы периодической системы. Сера, ее физические и химические свойства.

Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом. Соли серной кислоты.

Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты в природе, промышленности и быту. 45

Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Роль кислорода в природе и использование его в технике. 47

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: конспект изложения, рефераты, рефераты по политологии.



Предыдущая страница реферата | 20  21  22  23  24  25  26  27  28  29  30 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки