Растворимость солей, кислот и оснований в воде (таблица)
Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: бесплатные курсовые работы скачать, реферат г
Добавил(а) на сайт: Клычев.
1
Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Ионы
Р Р - Р М Н Н Н - Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р
Р Р Р Н Р Р Р Р Р Н Н Р ? Р ?
Р Р Р Н - - - Н Н Н Н Н - - -
Р Р Р Н Н Н М М ? Н Н Н ? ? -
Р Р Р М Н М Р Р Р - Н Р Р Р Р
Р Р Р Н Н Н Н Н Н ? Н Н ? ? ?
Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н Н ? ? ?
Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р М Н Н Р Р - Н Н Н М Н
Р – растворяется (>1г на 100г Н – не растворяется (
- – в водной среде разлагается M – мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г (С) Панарин О.В., 2001.
? – нет достоверных сведений о существовании соединения
Сильные и слабые электролиты
Сильные Слабые
1. Все растворимые соли. 1. Все труднорастворимые соли.
2. Неорганические кислоты: 2. Неорганические кислоты:
3. Щелочи: 3. Амфотерные основания: 4. Неамфотерные гидроксиды: 5. Органические кислоты:6.
Электролиз
Расплавов солей, оснований Растворов солей, гидроксидов и кислот
K(-): Бескислородный анион (пример):A(+):Кислородсодержащий анион (пример):A(+): Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Te Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au I группа II группа III группаI группа: K(-): II группа: K(-): III группа: K(-): Анион бескислородной кислоты (пример):A(+): Кислородосодержащий анион (пример): A(+):
Молекулярные массы неорганических соединений
Ионы
– – 62 94 153 56 40 102 152 72 160 71 81 80 232 223
18 35 40 56 171 74 58 78 103 90 107 89 99 98 125 241
36,5 53,5 58,5 74,5 208 111 95 138,5 158,5 127 162,5 126 136 135 143,5 278
81 98 103 119 297 200 184 267 292 216 296 215 225 224 188 367
128 145 150 166 391 294 278 408 433 310 437 309 319 318 235 461
63 80 85 101 261 164 148 213 238 180 242 179 189 188 170 331
34 68 78 110 169 75 56 150 200 88 208 87 97 96 248 239
82 116 126 158 217 120 104 294 344 136 352 135 145 144 296 287
98 132 142 174 233 136 120 342 392 152 400 151 161 160 312 303
62 96 106 138 197 100 84 234 284 116 292 115 125 124 276 267
78 112 122 154 213 116 100 282 332 132 340 131 141 140 292 283
98 149 164 212 601 310 262 122 147 358 151 355 385 382 419 811
Порядок заполнения электронами атомных орбиталей1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s
Ряд электоотрицательности неметаллов
Si, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, F
усиление элекроотрицательности
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Version 4.0
Без разрешения автора копировать запрещается (достаточно отправить сообщение об использовании на е-mail: mailto:oleg-p@rambler.ru)
Скачали данный реферат: Ohrema, Хабибов, Ковригин, Корнилий, Разин, Артемьев, Яранцев, Voislava.
Последние просмотренные рефераты на тему: россия диплом, реферат русь, решебник виленкин, контрольная работа 9.
1
Ионы
Р Р - Р М Н Н Н - Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р
Р Р Р Н Р Р Р Р Р Н Н Р ? Р ?
Р Р Р Н - - - Н Н Н Н Н - - -
Р Р Р Н Н Н М М ? Н Н Н ? ? -
Р Р Р М Н М Р Р Р - Н Р Р Р Р
Р Р Р Н Н Н Н Н Н ? Н Н ? ? ?
Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н Н ? ? ?
Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р М Н Н Р Р - Н Н Н М Н
Р – растворяется (>1г на 100г Н – не растворяется (
- – в водной среде разлагается M – мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г (С) Панарин О.В., 2001.
? – нет достоверных сведений о существовании соединения
Сильные и слабые электролиты
Сильные Слабые
1. Все растворимые соли. 1. Все труднорастворимые соли.
2. Неорганические кислоты: 2. Неорганические кислоты:
3. Щелочи: 3. Амфотерные основания: 4. Неамфотерные гидроксиды: 5. Органические кислоты:6.
Электролиз
Расплавов солей, оснований Растворов солей, гидроксидов и кислот
K(-): Бескислородный анион (пример):A(+):Кислородсодержащий анион (пример):A(+): Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Te Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au I группа II группа III группаI группа: K(-): II группа: K(-): III группа: K(-): Анион бескислородной кислоты (пример):A(+): Кислородосодержащий анион (пример): A(+):
Молекулярные массы неорганических соединений
Ионы
– – 62 94 153 56 40 102 152 72 160 71 81 80 232 223
18 35 40 56 171 74 58 78 103 90 107 89 99 98 125 241
36,5 53,5 58,5 74,5 208 111 95 138,5 158,5 127 162,5 126 136 135 143,5 278
81 98 103 119 297 200 184 267 292 216 296 215 225 224 188 367
128 145 150 166 391 294 278 408 433 310 437 309 319 318 235 461
63 80 85 101 261 164 148 213 238 180 242 179 189 188 170 331
34 68 78 110 169 75 56 150 200 88 208 87 97 96 248 239
82 116 126 158 217 120 104 294 344 136 352 135 145 144 296 287
98 132 142 174 233 136 120 342 392 152 400 151 161 160 312 303
62 96 106 138 197 100 84 234 284 116 292 115 125 124 276 267
78 112 122 154 213 116 100 282 332 132 340 131 141 140 292 283
98 149 164 212 601 310 262 122 147 358 151 355 385 382 419 811
Порядок заполнения электронами атомных орбиталей1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s
Ряд электоотрицательности неметаллов
Si, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, F
усиление элекроотрицательности
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Version 4.0
Без разрешения автора копировать запрещается (достаточно отправить сообщение об использовании на е-mail: mailto:oleg-p@rambler.ru)
Скачали данный реферат: Ohrema, Хабибов, Ковригин, Корнилий, Разин, Артемьев, Яранцев, Voislava.
Последние просмотренные рефераты на тему: россия диплом, реферат русь, решебник виленкин, контрольная работа 9.
1