Сущность окислительно-восстановительных реакций
Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: контрольная работа за полугодие, сообщения вконтакте
Добавил(а) на сайт: Алистратов.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата
- для любого химического уравнения общее количество одноимённых атомов в левой части равенства должно быть равно их количеству в правой части;
- если реакции окисления-восстановления проходят в растворе, то следует учитывать влияние среды на стягивание освобождающихся ионов О с ионами Н (в кислой среде) с образованием слабо диссоциирующих молекул
Н2О, а в нейтральных и щелочных растворах ионы О реагируют с образованием гидроксид-ионов НОН + О = 2ОН .
Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно- восстановительных реакций:
1) электронного баланса – основан на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю;
2) ионно-электронный – предусматривает раздельное составление уравнений для процесса окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение-метод полуреакции. В этом методе следует найти не только коэффициенты для восстановителя и окислителя, но и для молекул среды. В зависимости от характера среды число электронов, принимаемых окислителем или теряемых восстановителем, может изменяться.
В некоторых случаях среда обуславливает даже изменение направления процесса, например:
в щелочной среде ( рН >7 )
HIO3 +5HI = 3I2 + 3H2O в кислой среде (pH < 7)
В нейтральной и слабощелочной среде(рН > 7)
As2O3 + 2I2 + 2H2O = As2O5 + 4HI
В кислой среде (рН 2, наоборот, HIO3 окисляет пероксид водорода :
5Н2О2 + 2НIO3 ---- I2 + 5O2 + 6H2O.
Регулируя среду, можно заставить реакцию количественно протекать в желаемом направлении. Это изменение зависит также от концентрации реагирующих веществ.
Уравнения реакций окисления-восстановления изображаются тремя последовательными стадиями : 1) начальные продукты; 2) промежуточные продукты и их стяжение ; 3) конечные продукты.
Для оформления второй стадии реакции следует знать правила стяжения :
1. Образующиеся в реакции окисления-восстановления атомы с положительной степенью окисления +4 , +5 , +6 , +7 стягиваются с ионами кислорода и образуют остатки типа ( RO4 ) , ( RO3 ) , например : SO4 , MnO4 , SO3 , CO3 , ClO4 и т.д. Исключение : С , S
, Mn в нейтральной или кислой среде образуют диоксиды CO2 , SO2 ,
MnO2.
Дополнение : амфотерные элементы с положительной степенью окисления
+2 , +3 , +4 в щелочной среде образуют гидроксокомплексы типа (
Ме(ОН)4 ) , ( Ме(ОН)6) , ( Ме(ОН)6 ).
Элементы с положительной степенью окисления –1, +2, +3 в кислой среде образуют соли.
2. Избыточные ионы кислорода ( О ) в кислой среде образуют ( стягивают ) с ионами Н малодиссоциированные молекулы воды:
О + 2Н = Н2О.
3. Избыточные ионы кислорода в нейтральной или щелочной среде стягиваются с молекулами воды, образуя ОН группы:
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат на тему предприятие, особенности реферата, реферат на тему земля.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата