Железо
Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: курсовая работа по экономике, конспект урока
Добавил(а) на сайт: Ремизов.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 | Следующая страница реферата
Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают:
А) разложением гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Б) окислением пирита (FeS2):
4Fe+2S2-1 + 11O20 = 2Fe2+3O3 + 8S+4O2-2.
Fe+2 – 1e ( Fe+3
2S-1 – 10e ( 2S+4
O20 + 4e ( 2O-2 11e
Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:
А) взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH и с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,
Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.
Феррит натрия
Гидроксид железа (III) получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3( + 3NaCl,
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(.
Гидроксид железа (III) является более слабым основанием, чем Fe(OH)2, и проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). При взаимодействии с разбавленными кислотами Fe(OH)3 легко образует соответствующие соли:
Fe(OH)3 + 3HCl ( FeCl3 + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ( Fe3+ + 3H2O
Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании. При этом получаются устойчивые гидрокомплексы с координационным числом 4 или 6:
Fe(OH)3 + NaOH = Na[Fe(OH)4],
Fe(OH)3 + OH- = [Fe(OH)4]-,
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
Fe(OH)3 + 3OH- = [Fe(OH)6]3-.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: мир докладов, конспект 2 класс, век реферат.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 | Следующая страница реферата