Электрический ток в жидкостях (электролитах)
Категория реферата: Рефераты по физике
Теги реферата: ответы 10 класс, реферат на тему развитие
Добавил(а) на сайт: Sushilov.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 | Следующая страница реферата
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не
учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах
находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и
В. А. Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации
химическую теорию Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении
электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с
водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на
ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, то есть «одетые в шубку» из молекул воды. Следовательно, диссоциация молекул электролитов происходит в следующей последовательности:
а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
б) гидратация молекулы электролита
в) её ионизация
г) распад её на гидратированные ионы
По отношению к степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.
V Сильные электролиты – такие, которые при растворении практически полностью диссоциируют.
У них значение степени диссоциации стремится к единице.
V Слабые электролиты – такие, которые при растворении почти не диссоциируют. Их степень диссоциации стремится к нулю.
Из этого делаем вывод, что переносчиками электрического заряда
(носителями электрического тока) в растворах электролитов являются не
электроны, а положительно и отрицательно заряженные гидратированные ионы.
Температурная зависимость сопротивления электролита
При повышении температуры облегчается процесс диссоциации, повышается подвижность ионов и сопротивление электролита падает.
Катод и анод. Катионы и анионы
А что же происходит с ионами под воздействием электрического тока?
Вернёмся к нашему прибору:
[pic]
В растворе CuSO4 диссоциировал на ионы – Cu2+ и SO42-. Положительно заряженный ион Cu2+ (катион) притягивается к отрицательно заряженному электроду – катоду, где получает недостающие электроны и восстанавливается до металлической меди – простого вещества. Если извлечь катод из прибора после прохождения через раствор тока, то нетрудно заметить красно-рыжий налет – это металлическая медь.
Первый закон Фарадея
А можем ли мы узнать сколько меди выделилось? Взвешивая катод до и после опыта, можно точно определить массу осадившегося металла. Измерения показывают, что масса вещества, выделевшегося на электродах, зависит от силы тока и времени электролиза:
m=K(I(t
где K – коэффиент пропорциональности, называемый также электрохимическим эквивалентом.
Следовательно, масса выделевшегося вещества прямо пропорциональна силе тока и времени электролиза. Но ток за время (согласно формуле):
q=I(t
есть заряд.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: рассказы, сочинение тарас бульбо.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 | Следующая страница реферата