Муниципальное общеобразовательное учреждение

Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа

П. Кавалерово Приморского края

РЕФЕРАТ

По физике

Тема: «Изопроцессы в газах».

За курс средней (полной) школы

Выполнил
Лукашкин
Павел Дмитриевич

Проверил
Пилеко Ричард
Валерьевич

П. Кавалерово

2003 – 2004 учебный год

План:

1. Вступление

2. Изотермический процесс

3. Изобарный процесс

4. Изохорный процесс

Вступление

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров — давление, объем или температура — остаются неизменными. Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами.

Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами (от греч. «изос» - равный). Правда, в действительности ни один процесс не может протекать при строго фиксированном значении какого-либо параметра. Всегда имеются те или иные воздействия, нарушающие постоянство температуры, давления или объема. Лишь в лабораторных условиях удается поддерживать постоянство того или иного параметра с хорошей точностью, но в действующих технических устройствах и в природе это практически неосуществимо. Изопроцесс - это идеализированная модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность.

Изотермический процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим.
Для поддержания температуры газа постоянной необходимо, чтобы он мог обмениваться теплотой с большой системой – термостатом. Иначе при сжатии или расширении температура газа будет меняться. Термостатом может служить атмосферный воздух, если температура его заметно не меняется на протяжении всего процесса.

Согласно уравнению состояния идеального газа ([pic]) в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объём остаётся постоянным: pV=const при T=const.

Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.

Этот закон экспериментально был открыт английским учёным Р. Бойлером
(1627 – 1691) и несколько позже французским учёным Э Мариоттом (1620 –
1684). Поэтому он носит название закона Бойля – Мариотта.

Закон Бойля – Мариотта справедлив для любых газов, а так же и их смесей, например для воздуха. Лишь при давлениях, в несколько сотен раз больше атмосферного, отклонение от этого закона становится существенным.

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки