Первое начало термодинамики

Категория реферата: Рефераты по физике
Теги реферата: сочинение 6, развитие ребенка реферат
Добавил(а) на сайт: Аверин.

В случае газа можно конкретизировать зависимость внутренней энергии E от переменных T и V, определяющих его состояние. В дальнейшем мы докажем, что энергия идеального газа определяется температурой T и не зависит от объема
V: E = E(T). Для реальных газов это утверждение выполняется приближенно.
Для определения зависимости E(T) воспользуемся результатами опыта, согласно которым теплоемкость газов очень слабо зависит от температуры. Можно предположить, что для идеального газа она строго постоянна. Тогда интегрирование уравнения
|[pic] |(12) |

при условии CV = const дает:
|[pic] |(13) |

где E0– константа, представляющая энергию газа при абсолютном нуле.

Внутренняя энергия N молей газа
|E = N(CVT+E0) . |(14) |

Для идеального газа 1-й закон термодинамики принимает вид
|[pic] |(15) |

Из этого уравнения легко получить соотношение между молярными теплоемкостями CV и CP. Для этого перейдем от переменных T и V к переменным
T и P. Это можно сделать, если взять дифференциалы от обеих частей уравнения состояния для 1 моля идеального газа
|[pic] |(16) |

что дает
|[pic] |

Выражая отсюда [pic]и подставляя в (15), получаем
|[pic] |

Отсюда можно легко найти CP. Поскольку при P = const дифференциал dP = 0 , то
|[pic] |(17) |

т.е. разность между молярными теплоемкостями газа при постоянном давлении и при постоянном объеме равна газовой постоянной R . (1)

Литература:

1.Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б. Физика 10 кл.

2.Шахмаев Н.М. Физика 10 кл.

3.Свитков Л.П. Термодинамика и молекулярная физика 1970г.

4.Билимович Б.Ф. Тепловые явления в технике1981г.

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки