Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата

Масса вещества, выделившегося на электроде за время Д? при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.
Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, которые выделяется при переносе ионами через электролит единичного заряда. Единица измерения электрохимического эквивалента k =
[кг/Кл].

Второй закон электролиза (второй закон Фарадея) устанавливает пропорциональность между электрохимическим и химическим эквивалентом вещества: k =1/eNa * ( / n

где/; — молярная масса вещества, п — валентность, Na — число Авогадро, e— заряд электрона, ( / n — химический эквивалент (или грамм-эквивалент) вещества.
Произведение заряда электрона на постоянную Авогадро носит название постоянной (числа) Фарадея:
F=e Na
Законы Фарадея можно объединить выражением: т. = 1/F * ( / n I(t
Это выражение называют объединенным законом электролиза Фарадея.
Постоянная Фарадея численно равна электрическому заряду, который нужно пропустить через электролит для выделения на электроде массы любого вещества, равной в килограммах отношению молярной массы вещества к валентности. Значение числа Фарадея в СИ:
F = 96485 Кл/моль
Электрический заряд q любого иона согласно объединенному закону Фарадея равен: q= +- nF/ Na
Заряд одновалентного иона (л = 1) равен по абсолютному значению заряду электрона: q=e=1,602*10-19 Kл

Таким образом, любой электрический заряд является кратным элементарному заряду — заряду электрона е.
Электролиз широко применяется в различных электрохимических производствах.
Например, это электролитическое получение металлов из водных растворов их солей и из расплавленных солей; гальваностегия, гальванопластика, электрополировка. Электролитическое получение металлов из водных растворов их солей может быть осуществлено рафинированием или электроэкстракцией.

Рафинирование представляет собой очищение металла от небольшого количества примесей путем электролиза с активным анодом (в качестве анодов в электролитическую ванну помещают металл с примесями), электролитом служит раствор соли очищаемого металла. При электролизе такой анод растворяется, примеси оседают на дно, а на катоде выделяется чистый металл.
Рафинированием получают чистые медь, серебро и золото.

Электроэкстракцией называется извлечение металла из электролита при неактивном аноде. Электролитом служит водный раствор соли металла, выделяющегося на катоде, а на аноде выделяются кислород или хлор. Таким способом получают чистые цинк и никель.

Электролиз расплавленных солей проводится с помощью неактивных
(угольных) электродов и при высокой температуре, применяется при добывании металлов, реагирующих с водой и поэтому не выделяющихся из водных растворов. Таким путем добывают магний, алюминий, бериллий, литий, калий, кальций и другие металлы.

Гальваностегией называется покрытие металлических предметов слоем другого металла с помощью электролиза на активном аноде. Таким путем пользуются для покрытия предметов не окисляющимся на воздухе металлом, чтобы предохранить их от коррозии. Например, при никелировании, хромировании и т.д. Гальваностегией также пользуются для изготовления украшений (серебрение и золочение).

Гальванопластикой называется получение металлических копий с рельефных изображений на каких-либо поверхностях путем электролиза при активном катоде. Гальванопластика имеет большое значение, например, для изготовления клише, применяемых в литографии.

Электрополировка заключается в выравнивании металлической поверхности с помощью электролиза. В электролитическую ванну в качестве анода опускается предмет, поверхность которого должна быть отполирована. При электролизе в раствор уходит больше всего вещества с выступающих неровностей на поверхности анода, т.е. происходит его полировка.

2 Расчётная часть

2.1Задание на курсовую работу

Расчет разветвлённой электрической цепи постоянного тока.

Для заданной электрической цепи необходимо:

1) Записать систему уравнений по законам Кирхгофа (без расчетов);
2) Определить все токи и напряжения методами контурных токов и узловых потенциалов;
3) Проверить результаты расчетов по уравнениям баланса мощностей;
4) Построить потенциальные диаграммы для двух замкнутых контуров.

ЭДС=E1=E2=50 В

Резисторы R1=12 Ом

R2=24 Ом

R3=15 Ом

R4=18 Ом

R5=30 Ом

R6=30 Ом

R7=30 Ом

2.2 Составление уравнений по двум законам Кирхгофа.

Записываем уравнения по первому закону Кирхгофа для любых двух узлов:
Узел А: I1+I2+I3=0
Узел B: I3+I4+I5=0

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: решебник по математике 6 виленкин, отечественная история шпаргалки.



Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки