Горная порода - термодинамическая система
Категория реферата: Рефераты по геологии
Теги реферата: ответы по истории, использование рефератов
Добавил(а) на сайт: Фомичёв.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 | Следующая страница реферата
В термодинамике не рассматривается движение системы как целого и изменение её потенциальной энергии при таком движении, поэтому энергией системы является её внутренняя энергия. Внутренняя энергия является внутренним параметром и, следовательно, при равновесии зависит от внешних параметров: квазистатических изменений и от температуры.
Зависимость внутренней энергии от температуры почти у всех
встречающихся в окружающей нас природе систем такова, что с неограниченным
ростом температуры внутренняя энергия также неограниченно растет. Это
происходит потому, что каждая молекула или какой-либо другой элемент
«обычной» термодинамической системы может иметь любое большое значение
энергии.
При взаимодействии термодинамической системы с окружающей средой происходит обмен энергией. При этом возможны два различных способа передачи энергии от системы к внешним телам.
Первый способ передачи энергии, связан с изменением внешних параметров, называется работой, второй способ – без изменения внешних параметров – теплотой, а сам процесс передачи – теплообменом. Второй способ возможен только при абсолютном нуле температуры.
Количество энергии, переданное системой с изменением её внешних параметров, также называется работой, а не количеством работы, а количество энергии, переданное системе без изменения её внешних параметров – количеством теплоты. Эти способы передачи энергии не являются равноценными, так как затрачиваемая работа может непосредственно пойти на увеличение другого вида энергии (электрической, магнитной, упругой, потенциальной энергии в поле и т.д.). Количество теплоты без предварительного преобразования в работу, может пойти только на увеличение внутренней энергии системы.
Если система не обменивается с окружающими телами ни энергией, ни веществом, то она изолированная или замкнутая, но обмен энергии происходит только теплотой; если же система имеет обмен с внешним миром, то она открытая.
Первое начало термодинамики связано с законом сохранения и превращения энергии, т.е. является частным выражением этого закона и как многие общие законы природы устанавливаются опытным путем и носит эмпирический характер.
Одним из доказательств справедливости закона сохранения энергии и первого начала термодинамики была экспериментально установленная Джоулем эквивалентность тепла и работы в круговых процессах.
В химической термодинамике (минералогической) из понятия механической работы и работы вообще исключается изменение энергии тела вследствие его перемещения в пространстве.
С точки зрения кинетической теории строения материи теплота представляет собой микрофизическую форму передачи энергии. Работа представляет собой макрофизическую форму передачи энергии. Изменение энергии определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от характера протекания процесса. Иными словами кинетическая энергия – есть функция состояния системы. Теплота и работа не являются параметрами состояния данной системы, они не могут присутствовать в ней в том или ином количестве. Они появляются при переходе из одного состояния в
другое. В случае постоянного давления изменения энтальпии тепла является экстенсивным параметром.
Как и внутренняя энергия, энтальпия не зависит от пути протекания процесса и определяется параметрами начального и конечного состояния.
Начало термодинамики устанавливает, что внутренняя энергия изменяется только под влиянием внешних воздействий окружающей среды.
Теплота, подведенная к системе в изобарическом процессе, расходуется на изменение её энтальпии. Это свойство теплоты обнаружил Гесс, сформулировав закон, носящий его имя: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса, а определяется лишь состоянием конечных и исходных веществ.
Тепловым эффектом химической реакции – это есть количество теплоты выделяемой или поглощаемой теплоты при следующих условиях:
1. система совершает только работу расширения;
2. объем и давление постоянны;
3. температура исходных и конечных продуктов одинакова;
4. реакции протекают почти до конца.
Второе начало устанавливает направление протекания процесса, его
глубину. Если система перешла из одного состояния в другое при постоянной
температуре, получив (потеряв) некоторое количества, то изменение энтропии
вводится другая. Свойства энтропии таковы, что в произвольных процессах
(протекающих без внешнего воздействия) её приращение больше приведенного
тепла, а при равновесии оно равно приведенному теплу.
Энтропия характеризует меру бесполезности тепла и меру беспорядка в системе. Величена изменения энтропии характеризует ту часть энергии, которую можно превратить только в тепло и нельзя превратить в полезную работу. Система находится в устойчивом равновесии, если изменение энтропии равно нулю.
Заключение.
Использование законов термодинамики является необходимой составной частью современных минералогических исследований. Оно определило успехи в изучении процессов кристаллизации магм, закономерностей гидротермального минералообразования явлений метасоматоза и метаморфизма.
Из всех термодинамических потенциалов наиболее употребительны в геологии энтальпия и потенциал Гиббса.
Энтальпия дает возможность подсчитать общий тепловой эффект реакции при постоянном давлении, определить энергетическую вероятность протекания процессов, идущих при постоянном давлении, температуре.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: россия диплом, государство реферат.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 | Следующая страница реферата