Магний
Категория реферата: Рефераты по науке и технике
Теги реферата: конспекты 9 класс, сочинение
Добавил(а) на сайт: Ханцев.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата
Фторид магния MgF2 - труднорастворимое в воде соединение. Плавится при 1265оС, с фторидами щелочных металлов образует двойные соли типа
M1F*MgF2 и 2M1F*MgF2.
4.2. Магнийорганические соединения.
Соединения магния с органическими кислотами.
Ацетат магния Mg(CH3COO)2 - хорошо растворимое в воде соединение.
Оксалат магния MgC2O4 - труднорастворимое соединение. В растворах оксалатов щелочных металлов или аммония оксалат магния образует комплексный ион [Mg(C2O4)2]-2.
Из органических кислот большое значение имеют аминополикарбоновые кислоты - комплексоны, особенно комплексон III. Прочность комплексоната магния значительно ниже, чем комплексонатов почти всех остальных металлов.
Окрашенные соединения магния с органическими реагентами.
Для аналитической химии магния большое значение имеют окрашенные соединения его с органическими реагентами, используемые в качестве комплексонометрических индикаторов, для фотометрического определения и для обнаружения магния. Ион магния не обладает хромофорным действием, поэтому цветные реакции дают только соединения его с окрашенными органическими реагентами. Из них наиболее важны азосоединения, меньшее значение имеют трифенилметановые красители и соединения других классов.
соединения магния с азокрасителями.
При взаимодействии магния с некоторыми азокрасителями образуются интенсивно окрашенные внутрикомплексные соединения. Саввин и Петрова изучили цветные реакции магния с азосоединениями на основе хромотропной кислоты. Некоторые из них с магнием дают интенсивно окрашенные комплексы, пригодные для фотометрического определения магния. Диль и Эллингбоэ изучили образование магнием окрашенных соединений с 26 моноазосоединениями с целью использования их в качестве индикаторов для комплексонометрического определения магния.
К магнийорганическим относят химические соединения, в которых атом углерода непосредственно связан с атомом магния. Они представляют отдельный очень важный класс соединений магния. С их помощью химики синтезировали огромное количество органических соединений: лекарственных препаратов, витаминов, душистых веществ и т.д. История металлоорганических соединений началась в 1849 г, когда молодой английский химик Франкланд получил вещество, в котором атом углерода был непосредственно связан с цинком. Своей способностью вступать во все возможные реакции они сразу же привлекли внимание химиков. Однако их чрезвычайная активность, например, они мгновенно самовоспламенялись на воздухе, сильно затрудняла работу с этими веществами. В 1899 г французский ученый Ф.Барбье предложил заменить цинк на магний, обнаружив, что в присутствии диэтилового, "серного" эфира магний легко вступает в те же реакции, что и цинк.
Магнийорганические соединения оказались значительно эффективнее цинко-органических, менее опасными в обращении и получили широкое распространение. Особая заслуга в их исследовании и внедрении в лабораторную практику принадлежит выдающемуся французскому химику В.Гриньяру. В 1900г он усовершенствовал метод синтеза, предложив разделить реакцию на две стадии: 1 - образование смешанного магнийорганического соединения в эфирной среде:
CH3Cl+Mg CH3MgCl
R1X+Mg RMgX, где R - углеводородный радикал, а Х - галоген; 2 - взаимодействие
RMgX с соединением, содержащим карбонильную группу, приводит к образованию новой углерод-углеродной связи. Реакции
такого типа получили название по имени автора открытия - "реакции Гриньяра". За эти работы В.Гриньяр был
удостоен в 1912г Нобелевской премии. Магнийорганические галогениды нашли широкое применение в органическом
синтезе. С их помощью можно получать соединения различных классов спирты, альдегиды, кетоны,
эфиры, органические кислоты и т.д. Сам В.Гриньяр писал 1926г так: "Подобно хорошо настроенной
скрипке, магнийорганические соединения под опытными пальцами могут дать звучание все новым неожиданным и более гармоничным аккордам".
Использование магнийорганических соединений позволило получить органические производные многих элементов и привело к развитию целого направления -
химии элементоорганических соединений, успешно развиваемое в нашей стране школой академика
А.Н. Несмеянова.
К сожалению, создание крупномасштабного производства на основе магнийорганических соединений встречает значительные трудности из-за исключительной пожароопасности эфира. В настоящее время разрабатываются методики применения магнийорганических соединений с использованием не столь горючих растворителей. Вероятно, недалеко то время, когда магнийорганические соединения будут применяться и в химической технологии.
5. Природные соединения магния.
Минералы, в состав которых входит
магний, использовались человеком, начиная с каменного века. Зеленый, смешанный магниево-кальциевый минерал состава
2CaO*5ЭO*H2O*8SiO2 (Э-обозначает переменное кол-во магния и железа) обладает большой "вязкостью", он не растрескивается, не
расслаивается при ударе. Из этого минерала первобытные люди изготовляли первые, примитивные инструменты. Образцы
таких найденных в раскопках инструментов можно увидеть во многих музеях. За этим минералом сохранилось название,
данное ему врачевателями древности - "нефрит". Считалось, что размолотый порошок нефрита
помогает при заболеваниях почек. Другой магниевый минерал - асбест используется издревле для изготовления
фитилей. В отличие от фитилей из хлопка, войлок и других материалов органической природы гореть в асбесте
нечему: состав его выражается формулой
3MgO*2H2O*2SiO2.
Широко известен и другой магниевый минерал - тальк, который содержит на каждую частицу магния вдвое больше оксида кремния (IV)
3MgO*H2O*4SiO2.
Этот минерал называют также "мыльным камнем", стеатитом или, по-русски, "жировиком". Тальком присыпают поверхность готовых резиновых изделий во избежании их слипания при хранении.
Мир минералов богат и разнообразен. их известно более двух тысяч. Около 10% из этого огромного количества минералов - магниевые. Магний по распространенности в природе занимает восьмое место. В большей части этих минералов, как и в нефрите, асбесте и тальке, оксид магния связан с кремнеземом SiO2 - самым распространенным химическим соединением на Земле. Вместе с магнием в состав магниевых минералов подчас входят и другие элементы - металлы. Один из таких минералов - оливин Э2SiO4, где Э означает суммарное число атомов магния и железа. Среди минералов магния есть и такие, которые по красоте могут конкурировать с известными драгоценными камнями. Это водный силикат магния, окрашенный примесями в густой винно-желтый цвет, обнаруженный на Памире - клиногулит; он похож на драгоценный циркониевый минерал - глаулит.
Огромное количество магния содержится в водах океанов, морей и соленых озер. В среднем в одном м3 воды содержится более одного килограмма магния. В некоторых странах, не имеющих магниевого сырья (Англия, Норвегия, Италия), налажено производство магния из морской воды. Морское происхождение имеют и ископаемые месторождения магниевого минерала "карналлита". В отдаленном геологическом прошлом Земли неоднократно образовывались и высыхали моря и озера. При их испарении образовались гигантские залежи природных солей магния - карналлит - MgCl2*KCl*6H2O.
6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАГНИЯ В ПОЧВАХ, В ВОДЕ.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: отчет о прохождении практики, готовые дипломные работы.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата