Рефераты | Рефераты по науке и технике | Соли | страница реферата 11 | Большая Энциклопедия Рефератов от А до Я
Большая Энциклопедия Рефератов от А до Я
  • Рефераты, курсовые, шпаргалки, сочинения, изложения
  • Дипломы, диссертации, решебники, рассказы, тезисы
  • Конспекты, отчеты, доклады, контрольные работы

  • Р

    НК

    НК

    НК

    НК

    Р

    Н

    Н

    М

    Н

    Условные обозначения:

    Р — вещество хорошо растворимо в воде; М — малорастворимо; Н — практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой. Прочерк означает, что такое вещество вообще не существует.

    В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные растворы солей содержат гидратированные ионы, ионные пары и более сложные химические формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. органических растворителях.

    Из водных растворов соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов, из неводных - в виде кристаллосольватов, например СаВг2 • ЗС2Н5ОН.

    Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости солей при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем.

    Общие способы синтеза солей.

    1. Получение средних солей:

    1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl

    2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

    3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3

    5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

    6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

    7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

    8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

    9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4


    Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: время реферат, реферат финансы.



    Предыдущая страница реферата | 6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  16 |




    Поделитесь этой записью или добавьте в закладки

       




    Категории:



    Разделы сайта




    •