Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата

3,01 ( 1024 n(СH4) = (((((( = 5 моль

6,02 ( 1023

n(H) = 4n (СH4) = 4 ( 5 = 20 моль атомов водорода

2. Определим массу водорода в (г):

m(H) = n(H) ( M(H) = 20 ( 1 = 20 г.

№4. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода.
Плотность паров по воздуху составляет 2 [9].

Методика решения:

Дано: 1. По относительной плотности паров по воздуху
W(C) = 82,5% расчитаем относительную молекулярную массу
Dвозд = 2 углеводорода СхНу

Mr(СхНу)
СхНу - ? Dвозд = ((((( ; Mr(возд) = 29

Mr(возд)

Mr(СхНу) = 29 ( 2 = 58 .

2. Используя формулу расчета массовой доли элемента, определим число атомов углерода:

n(C) ( Ar(C) X ( 12
W(C) = (((((( ; n(C) = X ; 0,825 = ((( ; X = 4; n(C) = 4

Mr(СхНу) 58

3. Определим массовую долю элемента водорода и число его атомов:

W(H) = 100% - W(C) = 100 – 82,5 = 17,5%

n(H) ( Ar(H) Y ( 1
W(H) = (((((( ; n(H) = Y ; 0,175 = ((( ; Y = 10; n(H) = 10

Mr(СхНу) 58

Следовательно, формула углеводорода: С4H10 - бутан.

№5. Установите формулу кристаллогидрата MnCl2, если известно, что при его обезвоживании массовая доля сухого остатка составила 63,63% от массы кристаллогидрата [10].

Методика решения:

Дано: 1. Процесс обезвоживания кристаллогидрата
MnCl2 ( Х H2O можно выразить следующей схемой:
W(MnCl2) = 63,63% t(

MnCl2 ( Х H2O ( MnCl2
+ Х H2O
MnCl2 ( Х H2O - ?

Сухой остаток составит безводная соль MnCl2 , массовая доля которого 63,63%.

2. Выразим величину массовой доли сухого остатка:

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: рефераты бесплатно, рецензия на дипломную работу.



Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки