Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

Отнятие галогенов от дигалогенпроизводных

Если в дигалогенпроизводном предельного углеводорода атомы галогена расположены при соседних углеродных атомах, то при отнятии галогена образуется двойная связь. Реакцию ведут, например, действуя на дигалогенпроизводные цинковой пылью в спиртовом растворе при нагревании. Например:       

      СН2—Br       t    CH2              

         ½       + Zn ¾®  II   + ZnBr2          

         CH2—Br      спирт   CH2              

Отщепление галогеноводорода от моногалогенпроизводных

При нагревании моногалогенпроизводых со спиртовым раствором щелочи происходит отнятие от их молекул галогеноводорода, причем водород отщепляется от углеродного атома, соседнего с тем, при котором стоит галоген: в результате образуется углеводород с двойной связью:

            СН2—Н    КОН      СН2            

            II         ¾¾®    II     +   H2O  + KCl

            CH2—Cl    спирт. р-р    CH2                   

          хлористый этил      

Если углеродные атомы, соседние с тем, при котором находится галоген, отличается по содержанию атомов водорода, то при отщеплении галогенводорода водород отнимается преимущественно от того углеродного атома, при котором атомов водорода меньше (правило Зайцева, 1875г.).

Правило Зайцева также отражает закон взаимного влияния атомов.   

Например:

   

      СН3                     СН3        

      ½            KOH         ½    

СН3—С—СН—СН3  ¾®  СН3—С=СН—СН3  + KCl  +  H2O   

      ½  ½         спирт    2-метил-2-бутен      

      Н  Cl                           

Отщепление воды от спиртов (реакция дегидротации)

При действии на одноатомные спирты различных водоотнимающих средств происходит отщепление молекулы воды. При этом атом водорода отщепляется от углеродного атома, соседнего с тем, при котором находится гидроксильная группа спирта, что приводит к образованию непредельного углеводорода:    

           СН2—Н             СН2        

            ½         ¾®     II      +Н2О

           СН2—ОН  Н2SO4      CH2         

           этанол             этилен         

В этой реакции также проявляется правило Зайцева, если есть выбор, водород отщепляется преимущественно от того, который содержит меньшее число атомов водорода.

Дегидратация спиртов происходит, например, при пропускании их паров над нагретой до 350-500 оС окисью алюминия. Старый лабораторный метод заключается в нагревании спиртов с концентрированной Н2SO4; обычно так получают по приведенной выше реакции этилен из этилового спирта.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: инновационная деятельность, рефераты по истории.



Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки