Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата

Среди двухатомных спиртов этиленгликоль представляет наибольший интерес. Он используется в качестве антифриза для охлаждения цилиндров автомобильных, тракторных и авиационных двигателей; при получении лавсана (полиэфир спирта с терефталевой кислотой).

Это бесцветная сиропообразная жидкость, не имеющая запаха, сладкая на вкус, ядовита. Смешивается с водой и спиртом. Ткип.=197 оС, Тпл.= —13 оС, d204=1,114 г/см3. Горючая жидкость.

Дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, причем в них может участвовать одна или обе спиртовые группы. Вследствие наличия двух ОН-групп гликоли обладают несколько более кислыми свойствами, чем одноатомные спирты, хотя и не дают кислой реакции на лакмус, не проводят электрического тока. Но в отличие от одноатомных спиртов они растворяют гидроксиды тяжелых металлов. Например, при приливании этиленгликоля к голубому студенистому осадку Cu(OH)2 образуется синий раствор гликолята меди:

   СН2—ОН                  CH2—O

   ½         + Cu(OH)2   ®  ½       Cu  +  2Н2О      

   СН2—ОН                  CH2—O                  

 При действии PCl5 хлором замещаются обе гидроксидьные  группы, при действии HCl – одна и образуются так называемые хлоргидрины гликолей:  

    СН2—СН2               CH2—CH2

     ½    ½     +  2PCl5  ®   ½    ½    +  2POCl3  +  2HCl 

     OH  OH                 Cl    Cl

     этиленгликоль                1,2-дихлорэтан                                   

     СН2—СН2               СН2—СН2

          ½     ½    +  HCl   ®  ½    ½    +  H2O

     OH   OH                Cl   OH

                          хлоргидрин этиленгликоля

 При дегидратации из 2-х молекул этиленгликоля образуется диэтиленгликоль:                                     

                                         t

НО—СН2—СН2—ОН + НО—СН2—СН2—ОН ® НО(СН2)2—О—( СН2)2ОН    

                                         кат.       диэтиленгликоль

Последний, может, выделяя внутримолекулярно одну молекулу воды, превращаться в циклическое соединение с двумя группами простого эфира – диоксан:     СН2—СН2—ОН            СН2—СН2

     О                ¾®   О            О  +  Н2О

       СН2—СН2—ОН            СН2—СН2   

        диэтиленгликоль                            диоксан   

С другой сторон, диэтиленгликоль может реагировать со следующей молекулой этиленгликоля, образуя соединение тоже с двумя группами простого эфира, но с открытой цепью – триэтиленгликоль. Последовательное взаимодействие по такого рода реакции многих молекул гликоля приводит к образованию полигликолей – высокомелекулярных соединений, содержащих множество группировок простого эфира. Реакции образования полигликолей относятся к реакциям поликонденсации.

Полигликоли используются в производстве синтетических моющих средств, смачивателей, пенообразователей.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: доклад на тему жизнь, реферат революция.



Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки