Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Основы теории электролитической диссоциации – С.Аррениус, 1887г.:

1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют.

2. Под действием электрического тока ионы движутся в растворе: положительно заряженные - к катоду, отрицательно заряженные — к аноду.

3. Диссоциация – обратимый процесс

В молекуле воды связь ковалентная полярная, молекула угловая, следовательно, молекула воды — диполь.

Причина диссоциации веществ с ионной связью: диполи воды разрушают кристаллическую решетку. [pic]

Причина диссоциации веществ с ковалентной полярной связью: молекулы воды вызывают еще большую поляризацию связи вплоть до ее разрыва.

[pic]

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Степень диссоциации — отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул растворенного вещества:

[pic]

Если а ( 1, то электролит сильный. В растворе практически нет молекул.
Примеры: НСl; NaOH; KBr.

Если а ( 0, то электролит слабый. В растворе много молекул и мало ионов. Примеры: H2S; NH3; Fe(SCN)3.

Диссоциация кислот, щелочей и солей

Кислоты — электролиты, в растворах которых нет других катионов, кроме катионов водорода.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

[pic]

[pic]

Основания — электролиты, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов.

[pic]

[pic]

Соли — электролиты, в растворах которых есть катионы металлов или ион аммония и анионы кислотных остатков.

[pic]
[pic]

Билет №5. (углубленный)

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат на тему здоровье, торговля реферат, реферати українською.



Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки