Билеты по химии
Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: сочинение 7, бесплатные контрольные
Добавил(а) на сайт: Дасаев.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата
Необратимые реакции протекают до полного расходования одного из исходных веществ, т. е. если одно из получающихся веществ выпадает в осадок или выделяется в виде газа:
[pic]
Обратимые реакции протекают до достижения состояния химического равновесия.
[pic]
Химическое равновесие — состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
Обратимые реакции протекают до достижения состояния равновесия.
Обратимость многих реакций кажущаяся. Так, реакция водорода с
кислородом с образованием воды кажется обратимой. Однако при температуре
2000°С с заметной скоростью протекает обратный процесс — разложение воды на
водород и кислород и устанавливается равновесие.
Смещение химического равновесия при изменении условий описывается принципом Ле-Шателье.
При изменении внешних условий равновесие реакции смещается таким образом, чтобы уменьшить это воздействие.
Смещение равновесия при изменении температуры. В случае экзотермической реакции (протекающей с выделением тепла) равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ) при повышении температуры, и вправо (в сторону продуктов реакции) при понижений температуры:
|
[pic]
В случае эндотермической реакции (протекающей с поглощением тепла) равновесие смещается вправо при повышении температуры и влево при понижении температуры:
[pic]
Смещение равновесия при изменении давления.
Если реакция протекает с увеличением числа молекул газообразных веществ, при повышении давления равновесие смещается влево, а при понижении давления вправо:
[pic]
Если реакция протекает с уменьшением числа молекул газообразных веществ, то при повышении давления равновесие смещается вправо, а при понижений давления влево:
[pic]
Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то при изменении давления равновесие не смещается:
[pic]
Билет №7.
Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
В растворах электролитов реакции протекают между ионами.
Реакции ионного обмена — окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связывания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат на тему здоровье, торговля реферат, реферати українською.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | Следующая страница реферата