Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7

(61)
Выразим общую концентрацию электролита в моль/л через с (молярность), степень диссоциации обозначим через ?. Тогда

[СН3СОO-] = с?; [Н3O+] = с?; [СН3СОOH] = с (1 - ?)
Уравнение для kc принимает вид

(62)
Последнее равенство является простейшей формой закона разведения, сформулированного Оствальдом в 1888 г. Очевидно, что чем больше kc, тем выше степень диссоциации. Таким образом, величина kc может служить мерой силы кислоты, т. е. мерой кислотности. Для умеренно слабых электролитов, например Н3РO4 (первая ступень), Са(ОН)2, СНСl2СООН, значения kc лежат в пределах от 10-2 до 10-4. Для слабых электролитов, например СН3СОOH, NH4OH, kc = 10-5 — 10-9. При kc

Скачали данный реферат: Uhov, Веста, Николюк, Шувалов, Шайнюк, Foteev, Негин, Karpov.
Последние просмотренные рефераты на тему: сборник изложений, оформление доклада, контрольные по математике, класс.



Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки