Предыдущая страница реферата | 11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21 | Следующая страница реферата

0< ? < 4,8Д.
Например, дипольный момент молекулы СО равен 2,7Д (?со=2,7Д).

В случае полярной ковалентной связи, смещение электронной плотности к более электоротрицательному элементу, оба атома приобретают частичные заряды, обычно называемые эффективными. Например, в молекуле HF эффективный заряд у водорода равен +0,43, а у фтора –0,43.(H+0,43–F–0,43). В молекуле иодида водорода эффективные заряды значительно меньше (H+0,05–J–0,05).
Следовательно, связь в молекуле HJ близка к неполярной. Действительно для этой пары атомов ?E=2,21–2,1=0,11.

Значение дипольных моментов некоторых полярных молекул в дебаях:

HJ – 0,38, HCl – 1,03, NH3 – 1,57, H2O – 1,84, HCN – 2,93.

Чем больше дипольный момент, тем тем сильнее выражена полярность молекулы. Дипольный момент имеет направление, а поэтому для сложных молекул дипольный момент складывается как векторная сумма отдельных связей. Так, как в молекуле H2O связи находятся под углом

О

Н Н
Полярность каждой связи О–Н составляет 1,51Д. Дипольный момент молекулы
H2O: ?Н2О =1,84Д (векторная сумма двух связей ОН).

Возможны такие случаи, когда отдельные связи в молекуле полярные, а дипольный момент молекулы равен нулю, например, в СО2. Молекула СО2 линейна
О=С=О. Каждая связь СО полярна (2,7Д), но дипольные моменты связей направлены в противоположные стороны (О=С=О) и суммарный дипольный момент равен нулю.

Постоянные дипольные моменты молекул имеют значения от нуля до 10Д. У неполярных молекул нет постоянного дипольного момента (?=0, так как l=0), у полярных ?>0 и достигает 3,5–4Д. Дипольный момент ионных молекул достигает
10Д.

?- и ?–связи. Насыщаемость связи.

В зависимости от способа перекрывания валентных орбиталей взаимодействую-щих атомов различают ?– и ?– ковалентные связи.

?–связью называют такую ковалентную связь, для которой область перекрывания находится на линии связывающей центры взаимодействующих атомов, например, в молекулах H2, HCl (рис.4.8.)

Н Н H Cl а) б) х х

?s-s–cвязь

?s–р–cвязь

Рис.4.8. а) молекула H2 б) молекула HCl.

В обоих случаях область перекрывания лежит на линии “х”, проходящей через центры атомов.

? связь – это такая ковалентная связь, для которой область перекрывания располагается в плоскости перпендикулярной линии, связывающей центры взаимо- действующих атомов.

Рассмотрим молекулу кислорода О2. Каждый атом кислорода имеет на внешнем квантовом уровне два неспаренных электрона, занимающих р-орбитали, например, рх– и рy–орбитали (рис.4.9.).

При взаимодействии друг с другом двух атомов кислорода происходит перекрывание попарно двух рх–орбиталей и двух рy–орбиталей. Причем, область перекрывания рх–орбиталей находится на линии, связывающей центры двух атомов. При этом образуется ?px-px –связь. Область перекрывания двух рy–орбиталей лежит в плоскости (x–y), т.е. в плоскости перпендикулярной линии связывающей центры кислородов. Образуется ?py-py –связь. Это показано на рис.4.10.
|2 | | | | |
|n=1 | | p |
| | |
|s | |

Pz

Py

Px ?px-px

?py-py –связь

Рис.4.9. Рис.4.10. Образование ?- и ?–связей в молекуле
О2.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: доклад 6 класс, написание дипломной работы, реферат на экономическую тему.



Предыдущая страница реферата | 11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки