Предыдущая страница реферата | 11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21

?sсв Для молекулы водорода кратность связи

Рис.4.21. Энергетическая диаграмма равна 1. КСн2=2–0/1=1 молекулы Н2. Энергия диссоциации молекулы Н2 состав- ляет 432 кДж/моль.

Молекула Не2. Энергетическая диаграмма молекулы по методу МО представлена на рисунке 4.22.

А.О. МО А.О. По сравнению с молекулой водорода,

Не’ Не2 Hе’’ энергетическая диаграмма молекулы
Не2

?sраз содержит также два электрона на
?sраз - орбите, число электронов на связующей и разрыхляющей орбиталях одинаково.

1S 1S Кратность связи молекулы равна нулю

(КСне2=2–2/2=0). Выигрыша энергии нет.

?sсв Следовательно, молекула Не2не существует.

Рис.4.21. Энергитическая схема Рассмотрим двухатомные молекулы молекулы Не2. элементов второго периода.

У элементов второго периода, кроме 1S-орбиталей, в образовании МО принимают участие 2S-, 2Px-, 2Py-, и 2Pz-орбитали. Комбинация 2S-атомных орбиталей дает ?2sсв-и ?2sраз-орбитали. Взаимодействие 2p-орбиталей приводит к образованию двух типов МО-?рсв-, ?рраз- и ?pсв-, ?pраз- орбиталей. ?2pxсв-и ?2pxраз-молекулярные орбитали образуются от 2Px-атомных орбиталей, вытянутых вдоль оси “x”, соединяющей центры объединяющихся атомов. Так как 2Py- и 2Pz-атомные орбитали расположены перпендикулярно этой оси, следовательно они образуют ?pyсв-, ?pyраз-, ?pzсв- и ?pzраз- орбитали, лежащие во взаимноперпендикулярных плоскостях. Форма ?- молекулярных орбиталей показана на рис.4.20.

В соответствии со спекторскопическими данными молекулярные орбитали двухатомных молекул по уровню энергии располагаются в следующий ряд:

?1sсв

Скачали данный реферат: Эсце, Соловьёв, Mamonov, Sannikov, Plakida, Якушкин, Карсаков, Kozhevin.
Последние просмотренные рефераты на тему: конспект 5 класс, рефераты бесплатно скачать, реферати українською, доклад на тему биология.



Предыдущая страница реферата | 11  12  13  14  15  16  17  18  19  20  21

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки