Кислотно-основные буферные системы и растворы
Категория реферата: Рефераты по науке и технике
Теги реферата: контрольная работа 2, конспект
Добавил(а) на сайт: Мелания.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата
R – СН + ОН- ® R – СН + Н2О
N+Н3 NН2
Количество солевой формы белка при этом незначительно увеличивается, а "белка – кислоты" – эквивалентно уменьшается. И поэтому рН практически не изменится.
Таким образом, рассмотренные системы показывают, что буферное действие раствора обусловлено смещением кислотно-основного равновесия за счет связывания добавляемых в раствор ионов Н+ и ОН- в результате реакции этих ионов и компонентов буферной системы с образованием малодиссоциированных продуктов.
В основе расчета рН буферных систем лежит закон действующих масс для кислотно-основного равновесия.
Для буферной системы 1-го типа, например, ацетатной, концентрацию ионов Н+ в растворе легко вычислит, исходя из константы кислотно-основного равновесия уксусной кислоты:
СН3СООН Û СН3СОО- + Н+; (рКа = 4, 8)
|
Ка= |
[ Н+] [ СН3СОО- ] |
(1) |
|
[ СН3СООН] |
Из уравнения (1) следует, что концентрация водород-ионов равна
|
[ Н+] = Ка |
[ СН3СООН ] |
(2) |
|
[ СН3СОО-] |
В присутствии второго компонента буферного раствора – сильного электролита СН3СООNa кислотно-основное равновесие уксусной кислоты СН3СООН сдвинуто влево (принцип Ле Шателье). Поэтому концентрация недиссоциированных молекул СН3СООН практически равна концентрации кислоты, а концентрация ионов СН3СОО- - концентрации соли. В таком случае уравнение (2) принимает следующий вид:
|
[ Н+] = Ка |
с (кислота) |
(3) |
|
с (соль) |
где с (кислота) и с (соль) - равновесные концентрации кислоты и соли. Отсюда получают уравнение Гендерсона–Гассельбаха для буферных систем 1-го типа:
|
рН = рКа + lg |
с (соль) |
(4) Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: бесплатно рассказы, курсовые работы скачать бесплатно. Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата Поделитесь этой записью или добавьте в закладкиКатегории: |