Кислотно-основные буферные системы и растворы
Категория реферата: Рефераты по науке и технике
Теги реферата: контрольная работа 2, конспект
Добавил(а) на сайт: Мелания.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата
Рефераты | Рефераты по науке и технике | Кислотно-основные буферные системы и растворы
Категория реферата: Рефераты по науке и технике Теги реферата: контрольная работа 2, конспект Добавил(а) на сайт: Мелания. Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата |
|
|
с (кислота) |
В общем случае уравнение Гендерсона–Гассельбаха для буферных систем 1-го типа:
|
рН = рКа + lg |
[сопряженное основание] |
(5) |
|
[ кислота ] |
Для буферной системы 2-го типа, например, аммиачной, концентрацию ионов Н+ в растворе можно рассчитать, исходя из константы кислотно-основного равновесия сопряженной кислоты NH4+:
NH4+ Û NH3 + Н+; рКа = 9, 2;
|
Ка= |
[NH3] [Н+] |
(6) |
|
[NH4+] |
Отсюда получают уравнение Гендерсона–Гассельбаха для буферных систем 2-го типа:
|
рН = рКа + lg |
с (основание) |
(7) |
|
с (соль) |
Уравнение (7) для буферных систем 2-го типа можно представит и в следующем виде:
|
рН = 14 - рКв - lg |
с (соль) |
(8) |
|
с (основание) |
Значения рН буферных растворов других типов также можно рассчитать по уравнениям буферного действия (4), (7), (8).
Например, для фосфатной буферной системы НРО42-/Н2РО4-, относящейся к 3-му типу, рН можно рассчитать по уравнению (4):
|
рН = рКа (Н2РО4-) + lg Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: бесплатно рассказы, курсовые работы скачать бесплатно. Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата Поделитесь этой записью или добавьте в закладкиКатегории: |