Предыдущая страница реферата | 13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23 | Следующая страница реферата

или:

3Ca + 6H2O + 2FeCl3 ( 2Fe(OH)3( + 3H2( + 3CaCl2

После составления суммарных уравнений реакций обращаем внимание на то, что продуктами взаимодействия являются и малорастворимый гидроксид кальция и различные основные соли.

На вопрос почему в данном случае не образуется осадок черного цвета оксида меди (II), последовал логичный ответ, что при гидратации кальция теплоты выделяется меньше, чем при гидратации лития, а ее недостаточно для разложения Cu(OH)2 .

Данный демонстрационный эксперимент с использованием проблемного подхода, по реакции лития и кальция с солями, является убедительным и доказательным: действительно щелочные и щелочноземельные металлы не вытесняют менее активные металлы из растворов солей, а протекают более сложные процессы, в которых участвуют как молекулы воды, так и частицы соли.

Для проведения диализа коллоидных систем был избран оригинальный диализатор – природный образец (куриная скорлупа).
Для проведения эксперимента были использованы следующие системы:

Система 1: раствор белка – сульфат аммония,

Система 2: раствор белка – сульфат натрия,

Система 3: раствор белка – хлорид натрия.

Наполовину разбавленный раствор белка вносили в яичную скорлупу, приливали насыщенный раствор соли и помещали подготовленные системы (1, 2,
3) в стакан с дистиллированной водой. Через определенные промежутки времени
( 1 час, 2часа и т.д.) брали пробу из стаканов и приливали растворы BaCl2 к системам (1, 2) и AgNO3 к системе (3). Выпадали осадки сульфата бария и хлорида серебра. Эксперимент показал, что естественный продукт яичная скорлупа может быть использована для проведения диализа коллоидных систем.

Для наблюдения эффекта Тиндаля нами был сконструирован прибор, использованный в период педагогической практики в школе №7 г. Тамбова, на уроках химии в 11-ом классе (рис.2).

Использованные системы:
1. Раствор силиката натрия.
2. Раствор яичного белка.
3. Раствор 3% желатина.
4. Раствор хлорид железа (III).

Рис. 2 Прибор для демонстрации эффекта Тиндаля в коллоидных растворах.

Выводы.

1. Проведена литературная проработка по теме дипломной работы.
2. Разработана методика формирования химического языка в курсе химии средней школы.
3. Приведены примеры и методика решения задач по химическим формулам.
4. Использован проблемный метод обучения при изучении взаимодействия активных металлов с водой.
5. Разработан конспект проблемного урока по теме «Годролиз», опробированный в 9-ом классе школы №7 г. Тамбова.
6. Подобраны системы для проведения диализа с использованием естественного продукта – яичной скорлупы.
7. Изготовлен и применен на практике прибор для демонстрации эффекта

Тиндаля.

Использованная литература.

1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8-й класс. М.: Просвещение. 1999. с.5 -47.
2. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия 8-й класс. М. Изд. дом

«Дрофа». 1999. с. 5 – 46.
3. Н.С. Ахметов. Химия. Учебник для 8-го класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение. 1998. с. 5 – 46.
4. Методика преподавания химии под редакцией Н.Е. Кузнецовой. М.:

Просвещение. 1984. с. 79.
5. Д.И. Менделеев. Основы химии. т. 1. Изд. одиннадцатое. М. – Л.,

Гостехиздат. 1932. с. 480.
6. И.Н. Семенов. Задачи по химии повышенной сложности для абитуриентов. ч.

2. Изд. Ленинградского университета. 1991. с. 3.
7. И.Н. Семенов. Задачи по химии повышенной сложности для абитуриентов. ч.

1. Изд. Ленинградского университета. 1991. с. 4.
8. Задачи по химии. Выпуск 7. Воронежская медицинская академия им. Н.Н.

Бурденко. Воронеж. 1997. с. 2.
9. Сборник упражнений и задач по органической химии. Саратовский государственный медицинский университет. Саратов. 1999. с. 4.
10. Методические указания и контрольные задания по химии. Г.И. Гущина со- ставитель. Пермская государственная фармацевтическая академия. Пермь.

2000. с. 12.
11. Ф.А. Чмиленко, И.Г. Виниченко, Г.С. Чмиленко. Подготовка к эксперименту по химии с контролем на ЭВМ. «Школа – пресс». М. 1994. с. 20.
12. В.Н. Верховский, А.Д. Смирнов. Техника химического эксперимента. т.1.

М.: Просвещение. 19973. с. 360.
13. К.Я. Парменов. Химический эксперимент в средней школе. М., Из-во АПН

РСФСР, 1959. с. 30-50.
14. В.С. Полосин, В.Г. Прокопенко. Практикум по методике преподавания химии. М., Просвещение. 1989. с. 300.
15. В.С. Полосин. Школьный химический эксперимент по неорганической химии.

М., Просвещение. 1989. с. 200-207.
16. Г.М. Чернобельская. Основы методики обучения химии. М.: Просвещение.

1987. с. 57.
17. Р.И. Малафеев. Проблемное обучение физике в средней школе. М.:

Просвешение. 1980.
18. Э.Г. Золотников. «Изучение растворимости веществ в воде». Ж. Химия в школе. №6. 94. с. 72-73.
19. В.Н. Головнер. «Семь превращений в одной пробирке». Ж. Химия в школе.

№3. 2000. с. 61-64.
20. Т.Х. Чен, Е.Ю. Раткевич. «Методика определения общей жесткости воды».

Ж. Химия в школе. №5. 2000. с. 80-81.
21. Е.В. Турлакова, Р.В. Дудла. «Урок по изучению химических свойств воды».

Ж. Химия в школе. №1. 2000. с. 34-35.
22. Т.Н. Романина, Г.А. Шипарева. «Домашние эксперименты: интересно и познавательно». Ж. Химия в школе. №5. 98. с. 38-40.
23. Т.К. Толкачева. «Уровневая дифференциация – потребность времени». Ж.

Химия в школе. №8. 2000. с. 15-18.
24. И.И. Геращенко. «Решение задач на растворы». Ж. Химия в школе. №5. 94. с. 47.
25. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс. М.: Просвещение. 1999. с. 83-84.
26. Ю.Д. Третьяков, Ю.Г. Метлин. «Основы общей химии». Москва. Просвещение.

1980. с. 92-98.
27. К. Мачалов, Д. Лазаров, И. Лилов. У химии свои законы. Из-во «Химия».

1977. с. 86.

----------------------- m1

m2

m1 + m2

Х + 200

200

Х

350

50

400

125

Х

125 + Х

Проблемный

эксперимент

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: рефераты бесплатно, рецензия на дипломную работу.



Предыдущая страница реферата | 13  14  15  16  17  18  19  20  21  22  23 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки