Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата

Действительное количество воздуха при коэффициенте расхода ?=1,05:
L? = ?*Lо = 1,05*9,6 = 10,08 [м3/м3]

Действительный расход атмосферного воздуха при его влагосодержании d составит:
L?‘ = (1 + 0,0016*d) L? = 1,016*10,08 = 10,24 [м3/м3]

Определяем объем продуктов горения:
VCO2т = 0.01(CH4 + 2*C2H6 + 3*C3H8 + 4*C4H10 + 5*C5H12) =

= 0,01(94,9 + 2*1,9 + 3*0,5 + 4*0,3 + 5*0,1) = 1,019 [м3/м3]
VH2Oт = 0.01(2*CH4 + 3*C2H6 + 4*C3H8 + 5*C4H10 + 6*C5H12 + H2O +
0.16*d*L?) =

= 0,01(2*94,9+3*1,9+4*0,5 + 5*0,3 + 6*0,1 +1+ 0,16*10*10,08) =
2,157 [м3/м3]
VO2т = 0.21(? - 1)Lо = 0,21(1,05 – 1)9,6 = 0,1 [м3/м3]
VN2т = 0.01*N2 + 0.79*L? = 0,01*1,3 + 0,79*10,08 = 7,976 [м3/м3]

Общее количество продуктов горения:
V?т = 1,019 + 2,157 + 0,1 + 7,976 = 11,252 [м3/м3]

Процентный состав продуктов горения:
CO2 = (VCO2т *100) / V?т = (1,019*100) / 11,252 = 9,06 %
H2O = 19,17 %
O2 = 0,89 %
N2 = 70,88 %
Материальный баланс горения:
|приход |кг |расход |кг |
|Природный газ | |Продукты горения | |
|CH4 = 94,9*0,717 |68.04 |CO2 = 1,977*100*1,019 |201,46 |
|C2H6 = 1,9*1,359 |2.58 |H2O = 0,804*100*2,157 |173,42 |
|C3H8 = 0,5*2,02 |1.01 |N2 = 1,251*100*7,976 |997,8 |
|C4H10 = 0,3*2,84 |0.852 |O2 = 1,429*100*0,1 |14,29 |
|C5H12 = 0,1*3,218 |0.322 | | |
|N2 = 1,3*1,251 |1.626 | | |
|H2O = 1*0,804 |0.804 | | |
| | | | |
|Воздух | | | |
|O2 = 10,08*0,21*1,429*100 |302,49 | | |
|N2 = 10,08*0,79*1,251*100 |996,2 | | |
|H2O = 0,16*10*10,08*0,804 |12,97 | | |
|Всего |1386,89 |Всего |1386,97 |
| | |Невязка |0,08 |
| | | |0,006% |

Определяем теоретическую температуру горения. Для этого находим теплосодержание продуктов горения с учетом подогрева воздуха до 600оС при
?=1,05.
По i–t диаграмме находим теплоту нагрева атмосферного воздуха iвоз.=840[кДж/м3] iобщ.=(Qнр/V?т)+(L?‘ * iвоз./V?т) =
(36160/11,252)+(10,24*840/11,252)=3978 [кДж/м3]
По i – t диаграмме находим теоретическую температуру горения при ?=1,05
: tтеор. = 2200 оС.
Определяем действительную температуру горения при ?n = 0,8.
Расчетное теплосодержание составит: iобщ.‘ = iобщ.* ?n = 3978*0,8 = 3182 [кДж/м3]
По i – t диаграмме находим действительную температуру горения при ?=1,05
: tд. = 1900оС.

Определим плотность продуктов горения топлива:
?0 = (1,019*1,977 + 2,157*0,804 + 0,1*1,429 + 7,976*1,251) / 11,252 =
1,233 [кг/м3]

1.2 Материальный баланс по сырью
Расход топлива определяют по формуле: б = q / Qнр где q – предварительный расход тепла для данного вида печи (6500 кДж/кг) б – удельный расход топлива м3/кг б = 6500 / 36160 = 0,18 кг/кг кл.

Теоретический расход сухого сырья на 1 кг клинкера составит:
Мтс = 100 / (100 – П.П.П.) = 100 / (100 – 35,47) = 1,55 кг/кг кл.

Практический расход сухого сырья составит:
Мпс = Мтс (100 / 99,9) = 1,55 (100 / 99,9) = 1,552 кг/кг кл.

Расход влажного сырья составит:
Мпw = Мпс (100 / (100 – W))
Мпw = 1,552(100 / (100 – 36)) = 2,425 кг/кг кл.

Общее количество уноса материала из печи составит:
Мун. = n* Мпс где n – доля уносимого сырья 2-4%
Мун. = 0,03*1,552 = 0,047 кг/кг кл.

Количество возвратного уноса составит:
Мун.в = ((n – 0,1)Мпс) / 100 кг/кг кл.
Мун.в = ((3 – 0,1)1,552) / 100 = 0,045 кг/кг кл.

По данным химического состава шихты находим содержание в ней карбонатов и углекислоты, % :
CaCO3 = (CaO*100) / 56 MgCO3 = (MgO*84.3)
/ 40.3
CO2 = (CaO*44) / 56 + (MgO*44) / 40.3 где цифровые величины соответствуют молекулярным массам химических соединений.
CaCO3 = (42,35*100) / 56 = 75,63 %
MgCO3 = (1,46*84,3) / 40,3 = 3,05 %
CO2 = (42,35*44) / 56 + (1,46*44) / 40,3 = 34,87 %

Количество гидратной воды в сырьевой смеси:
Н2О = П.П.П. - CO2
Н2О = 35,47 – 34,87 = 0,6 %

Материальный баланс по сырью:
|приход |кг |расход |кг |
|Сырьевая смесь Мпw |2,425 |Клинкер |1 |
|Возврат Мун.в |0,045 |Общий унос Мун |0,047 |
| | |Выделившиеся из сырья газы: | |
| | |- углекислый МСО2=(Мтс*СО2)/100 | |
| | |МСО2=(1,55*34,87)/100 |0,54 |
| | |- гидратная Н2О МН2О=(Мтс*Н2О)/100 | |
| | |МН2О=(1,55*0,6)/100 |0,01 |
| | |- физическая Н2О Мw= Мпw - Мпс | |
| | |Мw = 2,425 – 1,552 |0,873 |
|Всего |2,47 |Всего |2,47 |

1.3 Теоретические затраты тепла на клинкеробразование
Эти затраты слагаются из теплоты эндотермических реакций разложения исходных сырьевых материалов при нагревании и экзотермических реакций образования клинкерных минералов при обжиге. Применительно к сырьевой смеси из природных глинистых и карбонатных материалов теоретический эффект клинкеробразования вычисляют по следующим затратам:

1. Расход тепла на дегидратацию глинистых материалов: q1 = МН2О*6886 где 6886 тепловой эффект реакции , кДж/кг кл. q1 = 0,01*6886 = 68,86 кДж/кг кл.

2. Расход тепла на декарбонизацию: q2 = MCaCO3 *1680 + MMgCO3 *816

MCaCO3 = (Мтс * CaCO3) / 100 = (1,55 * 75,63) / 100 = 1,172 кг/кг кл.

MMgCO3 = (Мтс * MgCO3) / 100 = (1,55 * 3,05) / 100 = 0,047 кг/кг кл. q2 = 1,172 *1680 + 0,047 *816 = 2007,31 кДж/кг кл.
3. Расход тепла на образование жидкой фазы (поскольку в химическом составе сырьевой смеси содержится Fe2O, то жидкая фаза железистая и расход тепла на её образование 200 кДж/кг кл.): q3 = 200 кДж/кг кл.

4. Приход тепла от образования клинкерных минералов: q4 = (C3S*528 + C2S*716 + C3A*61 + C4AF*109) / 100 q4 = (55*528 + 22*716 + 8*61 + 12*109) / 100 = 465,88 кДж/кг кл.

Теоретическое тепло реакции клинкеробразования равно: qт = q1 + q2 + q3 - q4 = 68,86 + 2007,31 + 200 – 465,88 =
1810,29 кДж/кг кл.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: курсовые и дипломные работы, курсовая работа по менеджменту, купить дипломную работу.



Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата

Поделитесь этой записью или добавьте в закладки