Синтез хлорида олова (IV)
Категория реферата: Биология и химия
Теги реферата: доклад по обж, реферат
Добавил(а) на сайт: Majsak.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата
Рефераты | Биология и химия | Синтез хлорида олова (IV)
Категория реферата: Биология и химия Теги реферата: доклад по обж, реферат Добавил(а) на сайт: Majsak. Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата |
38,84 |
38,84 |
0,326 |
0,326 |
||
|
Оксид марганца (IV) |
87 |
56,72 |
150 |
0,652 |
1,72 |
|
|
Соляная кислота |
36,5 |
95,19 |
473,2 |
2,61 |
ω = 36,5% ρ = 1,183г/мл |
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Sn + 2Cl2 = SnCl4
Собрать прибор (рис. 6) и тщательно высушить его.
Рис 6. Прибор для получения хлорида олова (IV).
В колбу Вюрца емкостью 500 мл (1) засыпали оксид марганца (IV), в капельную воронку залили концентрированную соляную кислоту. В аппарат Киппа (2) засыпали мрамор (карбонат кальция), залили соляную кислоту. В реакционную колбу на 25 мл (5) засыпали металлическое олово. В промывалку (3) налили дистиллированную воду, в промывалку (4) – 96%-ю серную кислоту. В химический стакан (6) засыпали лёд. Хлоркальциевую трубку заполнили хлоридом кальция, воронку опустили в стакан со щёлочью (8).
Открыв кран на аппарате Киппа, продували прибор углекислым газом около 15 мин:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Прекратив подачу CO2, открыли капельную воронку, начали нагревать колбу (1):
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Когда колба (5) заполнится хлором, начали нагревать её.
Sn + 2Cl2 = SnCl4
Олово начало гореть жёлто-белым пламенем. Нагрев возобновляли только в случае замедления реакции. По окончании реакции пробирка (7) заполнилась жёлтой жидкостью – хлоридом олова (IV).
Выход:
m(SnCl4)практ = 18,49 г
ν(SnCl4)теор = ν(Sn) = 0,326 моль
m(SnCl4)теор = ν(SnCl4)*M(SnCl4) = 0,326*261 = 85,09 г
ω
= 
= 
= 
2. Идентификация тетрахлорида олова.
1) К полученному веществу прилили несколько капель водного раствора аммиака. Выпал белый осадок (α-оловянная кислота):
SnCl4 + 4NH4OH = H2SnO3↓ + 4NH4Cl + H2O
Этот осадок легко растворяется как в кислоте, так и в щёлочи:
H2SnO3 + 4HCl = SnCl4 + H2O
H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]
2) К 2-3 каплям полученного вещества добавили 1 каплю концентрированной соляной кислоты, железные опилки и нагрели до появления пузырьков. Затем к раствору прибавили 2 капли раствора нитрата ртути (II). Выпал белый осадок:
Fe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2
SnCl2 + 2Hg(NO3)2 = Hg2Cl2↓+ Sn(NO3)4
3) На предметное стекло нанесли 1 каплю раствора полученного вещества, внесли кристаллик хлорида цезия. Вокруг кристаллика появился белый осадок:
H2[SnCl6] + 2CsCl = Cs2[SnCl6]↓ + 2HCl
Таким образом, на основе проведённых реакций, а также на основе метода синтеза можно сказать, что мы получили хлорид олова (IV).
Выводы.
Была собрана и изучена литература по тетрахлориду олова.
Был проведён синтез тетрахлорида олова.
С помощью качественных реакций было идентифицировано полученное вещество.
Список литературы
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с., ил.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: шпоры по менеджменту, реферат чрезвычайные ситуации.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 | Следующая страница реферата