Оксосоединения (альдегиды и кетоны)
Категория реферата: Биология и химия
Теги реферата: шпаргалки по управлению, контрольная 3
Добавил(а) на сайт: Kjarber.
Предыдущая страница реферата | 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 | Следующая страница реферата
СH3 CH3 CH3—CH2
+ C=O
+ C=O +
C=O
CH3—CH2 CH3 CH3—CH2
метилэтилкетон диметилкетон диэтилкетон
Как видно из уравнения, наряду со смешанным кетоном в качестве побочных продуктов образуются два симметричных кетона. Если исходить из смеси, в которой одна из кальциевых солей – соль муравьиной кислоты, то могут быть получены соответствующие альдегиды. Например:
O O O
II II II
СН3—С—О—Са—О—С—Н ¾® СН3—С—Н + СаСО3
кальциевая соль муравьиной и уксусный альдегид
уксусной кислот
Не трудно понять, что в качестве побочных продуктов при этом образуется муравьиный альдегид Н2С=О и симметричный кетон (в данном случае диметилкетон). В описанных реакциях могут быть использованы и бариевые соли кислот.
Оксосинтез
В промышленности значительное количество альдегидов
получают присоединением окиси углерода и водорода к углеводородам ряда этилена.
Например, из пропилена может быть получена смесь масляного и изомасляного
альдегидов: ® СН3—СН2—СН2—СН=О
СН3—СН=СН2 + СО + Н2 ® масляный альдегид
пропилен ® СН3—СН—СН3
½ изомасляный
СН=О альдегид
Исходную смесь газов под высоким давлением пропускают над нагретым катализатором, содержащим Со. В качестве сырья используют этиленовые углеводороды из газов переработки нефти, а также водяной или синтез-газ. Образующиеся альдегиды могут быть восстановлены в соответствующие первичные спирты или окислены в кислоты. Метод получения кислородсодержащих соединений из этиленовых углеводородов, окиси углерода и водорода называют оксосинтезом.
Отдельные представители альдегидов и кетонов
Формальдегид СН2=О (муравьиный альдегид, метаналь).
Представляет собой бесцветное горючее вещество с острым раздражающим запахом. Ткип. = –19,2 оС, Тпл. = –92 оС, Температура самовоспламенения 430 оС, область воспламенения 7,73 % объемных. (Тушить тонкораспыленной водой, воздушно-механической пеной на основе ПО-11.) Растворим в воде, обычно используется в виде 33-40 % водного раствора, который называют формалином. Газообразный формальдегид самопроизвольно полимеризуется, образуя тример состава (СН2О)3, Тпл.= 62 оС, циклического строения, подобный тримеру уксусного альдегида, но не содержащий боковых метилных групп. При длительном стоянии водных растворов формальдегида, особенно при низких температурах, а также при упаривании в них осаждается белый осадок – полимер формальдегида состава (СН2О)n, который называют параформальдегидом (или параформом). Он представляет собой смесь низкомолекулярных полиформальдегидов с величиной n от 10 до 50. При нагревании до 140-160 оС параформальдегид деполимеризуется и превращается в газообразный формальдегид; процесс ускоряется в присутствии кислот.
В промышленности формальдегид обычно получают из метилового спирта; пары спирта в смеси с воздухом пропускают через контактный аппарат с раскаленной медной спиралью:
О2
2СН3—ОН ¾® 2СН2=О + 2Н2О
метанол Cu формальдегид
Образующийся формальдегид улавливают в воду. Другой важный способ получения формальдегида заключается в неполном окислении кислородом воздуха метана, входящего в состав природных газов. Процесс ведут в присутствии катализаторов (соединения Mn и Cu) при температуре около 400 оС:
СН4 + О2 ¾® СН2=О + Н2О
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат решение, изложение по русскому языку 7.
Предыдущая страница реферата | 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 | Следующая страница реферата