Оксисоединения
Категория реферата: Рефераты по химии
Теги реферата: игра реферат, европа реферат
Добавил(а) на сайт: Федоров.
Предыдущая страница реферата | 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 | Следующая страница реферата
Br Br
Cl
Br
NO2
2,4,6 ( трибромфенол
2(хлор(4(нитрофенол
Физические свойства.
Табл. Фенолы
|Фенол |Т. |Т. кип.,|Плотность, |
| |плавления, |°С |г/см3 |
| |°С | | |
|Фенол |41 |182 |1,072 |
|Крезол | | | |
|о-, или 1,2- |30 |191,5 |1,0465 |
|м-, или 1,3- |11 |202,8 |1,034 |
|п-, или 1,4- |36 |202,5 |1,035 |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
Простейшие фенолы представляют собой жидкости или низкоплавкие твёрдые
вещества; из(за образования водородных связей они обычно имеют высокие
температуры кипения. Сам фенол заметно растворим в воде (9г. на 100г.
воды), из(за оразования водородных связей с водой; большинство других
фенолов практически не растворимы в воде. Фенолы ( бесцветные вещества, если только они не содержат каких либо групп, обусловливающих появление
окраски.
Простейший из фенолов – оксибензол (собственно, фенол) и его гомологи:
о-, м- и п-крезолы содержатся в каменноугольной смоле. Дополнительные
количества фенола, мировое потребление которого достигает миллионов тонн, получаются из бензола. Для этого используется (всё в меньших масштабах)
старый метод щелочного плавления соли бензолсульфокислоты: 300
(C
C6H5SO3Na + Na OH C6H5OH + Na2SO3
Некоторое количество фенола получают гидролизом хлорбензола перегретым
паром (450-500°С) над катализатором – силикагелем, промотированным ионами
Cu2+ (Рашиг):
Силикагель: Cu2+
C6H5Cl +H2O C6H5OH +HCl
Наибольшие перспективы развития имеет разложение перекиси кумола
(изопропилбензола) разбавленными кислотами. Процесс состоит в следующем:
ООН
|
СН3- СН-СН3
СН3- С-СН3
Н+ |
О2 |
+ СН3-СН=СН2 > >
>
ОН
|
> + СН3- С-СН3
|
О
Фенол – слабая кислота с константой диссоциации при комнатной температуре в водном растворе 1,3?10-10.
Таким образом, он на несколько порядков кислее воды, не говоря уже о жирных спиртах, но гораздо слабее уксусной кислоты (1,8?10-5). Фенол умеренно растворим в воде (8% при 15°С). Вода растворяется в феноле с образованием жидкого при комнатной температуре раствора. Сам фенол – бесцветное легкоплавкое (+41°С) кристаллическое вещество, вследствие окисления розовеющее на воздухе. Крезолы менее, чем фенол растворимы в воде, подобно фенолу хорошо растворимы в эфире, спиртах, хлороформе, бензоле.
Фенолы хорошо растворяются в водных растворах щелочей в результате образования фенолятов щелочных металлов:
ArOH + NaOH ArO- Na+ + H2O
Гидролиз фенолята (обратная реакция) вследствие слабости кислотных свойств фенола заходит далеко, и требуется избыток щёлочи, чтобы сместить равновесие вправо. Уже двуокись углерода выделяет фенол из раствора фенолята.
Кислотные свойства фенольного гидроксила вызваны мезомерным взаимодействием с ароматическим ядром, что выражается символами:
H
( H+ H+
H+
O O O
O
( | * |
* |
*
*
* *
Валентные электроны атома кислорода (в том числе и связывающие водород с кислородом) оказываются частично рассредоточенными в орто- и пара- положения бензольного ядра, а водородный атом гидроксила – протонизированным. Таким образом, б?льшая кислотность фенола (сравнительно со спиртами) – это другая сторона сильного орто-пара-ориентирующего действия гидроксила в реакциях электрофильного замещения
Реакции гидроксила фенолов
1. Образование фенолятов (см. выше).
2. Образование простых эфиров фенолов алкилированием фенолятов:
ArONa + RI > ArOR + NaI
ArONa + (CH3O)2SO2 > ArOCH3 + CH3O-SO2ONa
3. Образование сложных эфиров фенолов (в отличие от сложных эфиров спиртов) не может быть достигнуто взаимодействием их с кислотами, а только ацилированием фенолов (лучше в щелочной среде) галоидангидридами или ангидридами кислот:
ArONa + Cl- C-R ArO- C-R + NaCl
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат государственный, сочинение тарас бульбо, решебник по геометрии атанасян.
Предыдущая страница реферата | 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 | Следующая страница реферата